《新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-20182017-2018 学年第二学期高二年级期末考试学年第二学期高二年级期末考试化学化学 试卷试卷（考试时间：（考试时间：9090 分钟，满分：分钟，满分：100100 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1616 道小题，每小题道小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl 的电子式: C. Cr 原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D. S 原子的外围电子排布图为2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A碘单质在 CCl4中溶解度比在水中大
2、CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中 CO 是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl3.下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构B. PH3和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构4.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白
3、磷的比较叙述正确的是（ ）A黄砷中共价键键能大于白磷- 2 -B黄砷的熔点高于白磷C黄砷易溶于水D分子中共价键键角均为 109285.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰” 下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成 20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”6.下列各项叙述中，正确的是（ ）A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的
4、元素位于第五周期第A 族，是 p 区元素C47Ag 原子的价层电子排布式是 4d95s2D电负性由小到大的顺序是 NOF7.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化8.下列说法正确的是（ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个 非极性分子中一定含有非极性键晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与 sp 键的电子云形状相同 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同中心原子采取 s
5、p3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A B C D9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子- 3 -C最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子DM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A. 在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体B.
6、该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FEC. 在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A其分子式为 C15H18O4B分子中存在 4 种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol 该有机物最多可与 4molBr2发生加成反应12.下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）A乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙
7、烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应13.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。A甲烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C异戊二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应- 4 -D2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应14.某饱和一元酯 C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A. 6 种 B. 7 种C. 8 种 D. 9
8、 种15.稀土是我国的丰产元素，17 种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂 A 的结构式如图所示，据你所学知识判断 A 属于A. 酸类 B. 酯类 C. 醛类 D. 醚类16.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A. 2, 3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3,4-二乙基戊烷C. 2, 5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2, 4 二甲基-3-乙基己烷二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 4 道小题，共道小题，共 5252 分）分）17.(1417.(14 分分) ) (一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1） 钴位于元
9、素周期表中第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中 Fe3+的核外电子排布式为_，其中尿素分子中 键与 键的数目之比为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_，其中 砷原子的杂化方式为_。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_。18.18.（8 8 分）分）科学家成
10、功合成了新型抗肿瘤铂()类化合物 Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布图为_。(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。A.s 区 B.p 区 C.d 区 D. ds 区 E.f 区- 5 -(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为_(填化学式)。(4)与 S 同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_(填化学式),其原因为_ 。(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_，一个晶胞中含有_个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_个。19.19.（8 8 分）分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四
11、周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)： （1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B 的氯化物的熔点远高于 C 的氯化物的熔点，理由是_；（3）A 的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D 的低价氧化物分子的空间构型是_。（4）A、E 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_
12、；(每个球均表示 1 个原子) 若相邻 A 原子和 E 原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。20.20.（1010 分）分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶- 6 -实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 m
13、in。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140143馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）仪器 B 的具体名称是_，实验时冷却水的进水口是_（a 或 b） 。（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和 NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和 NaHCO3溶液洗涤的原因是_。（3）该制备反应的化学反应方程式为_。（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）本实验中不能用生石灰代替无水 MgSO4的原因_。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。（
14、7）本实验的产率是_21.21.（1212 分）分）Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：- 7 -（1）G 中含氧官能团的名称是_；反应 1 为加成反应，则 B 的结构简式是_。（2）反应 2 的反应类型为_，反应 3 的反应条件为_。（3）CD 的化学方程式是_。（4）写出 E 与银氨溶液水浴反应的离子方程式_。（5）下列说法正确的是_。a. B 中所有原子可能在同一平面上b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c.一定条件下 1mol 有机物 H 最多能与 5mol H2发生反应d. G 能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（6）化合物 G 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；能与 FeC13发生显色反应；核磁共振氢谱只有 4 个吸收峰的同分异构体的结构简式是_
