《2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第18讲原子结构化学键学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第18讲原子结构化学键学案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1818 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一考点一 原子结构、核素原子结构、核素1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子( X)Error!Az(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的
2、电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的的比值。一种元1 12素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系2(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)
3、氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；1 1H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢；2 1H：用字母 T 表示，名称为氚或超重氢。3 1(4)几种重要核素的用途核素U23592C14 6H2 1H3 1O18 8用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如 H H He n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()2 13 14 21 0(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(5)通过化学变化可以实现16O 与18O
4、 间的相互转化()(6)Cl 与Cl 得电子能力几乎相同()35173717现有下列 9 种微粒： H、 H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成1 12 113 614 614 75626562616 816 8以下各题：(1) H、 H、 H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。1 12 13 1(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。5626(4)上述 9 种微粒中有_种核素，含有_种元素。3答案 (1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)30 24 (4)7 516 816 8原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如 H。
5、1 1(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和 Na、F等，NH与 OH等。 4(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，如C 与1 13 114 6O；也可能具有相同的质量数，如C 与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，16 814 614 7如 H 与C。1 112 6(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。1(2018北京海淀区练习)铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是( )A
6、铁元素的质量数为 60B.Fe 的核内质子数比中子数多 86026C.Fe 与Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素60265826D.Fe 与Fe 的化学性质相似，互为同位素60265826答案 D解析 Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数，A 错误；Fe 的核内质子60266026数(26)比中子数(34)少，B 错误；Fe 与Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的60265826核素，C 错误；Fe 与Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D 正确。602658262某元素的一种同位素 X 原子的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成 HmX
7、分子，在a g HmX 中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。答案 (m1) mol N mol (mAN)NA (mAN)NAa Ama Ama Ama Am求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒 摩尔质量来自质量数 一个分子或离子中含某粒子个数4子的物质的量粒子数NA考点二考点二 核外电子排布规律核外电子排布规律1核外电子排布规律2原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或
8、等于 4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。(1)硫离子的结构示意图：()(2)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子()(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于 4()(4)核外电子首先占据能量较高的电子层()(5)某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(7)NH与 Na的质子数与电子数均相同() 4(8)16O 与18O 是氧元素的两种核素，16O 与18O 核外电子排布
9、方式相同()5下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。(4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。答案 (1) (2) (3) (4)1在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种答案 C解析 第一周期 H；第二周期 Be；第三周期 Al。2(2017厦门第一中学高三模拟)某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素
10、 X 的说法中正确的是( )AX 可能是金属元素B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水答案 D解析 由 X 原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则 X 的电子层数3，X 为短周期元素。当n4 时，X 为 Cl 元素；当n3 时，X 为 N 元素；当n2 时，不符合题意，A 错误；HNO2和 HClO 均为弱酸，B 错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3和 HCl 均极易溶于水，D 正确。3已知某离子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10 时，该粒子为_(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。6(2)
11、当y8 时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。(3)写出y3 与y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案 (1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O解析 (1)当xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y3 时为铝原子，y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O。考点三考点三
12、化学键、物质构成化学键、物质构成1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2离子键、共价键的比较共价键 离子键 非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价共价化合物或离子化7化合物或离子化合物合物3.化学键与物质类别的关系(1)(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法4微粒电子式
13、的书写概念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子数少于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布单核离子符号右上方标明电荷Na 阳离子多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“” ，右上方标明电荷单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“” ，右上方标明电荷书写阴离子多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所相同原子不得加和，用“” ，右上方标明电荷8得电子离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及化合物单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子
14、情况原子不加和，无“” ，不标明电荷(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()解析 惰性气体单原子分子中不存在化学键。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()解析 AlCl3中 Al 与 Cl 形成共价键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()解析 卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()1有以下 8 种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_
