《2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素模拟预测通关新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素模拟预测通关新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素一、选择题1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能提高 NO 的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：选 C。使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故 D 项错误。2下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数
2、来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有C只有 D解析：选 B。在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故 B 正确。3一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s) H0，若015 s 内c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需
3、的反应时间小于 10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选 D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；015 s，v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该反应速率进行，0.1 molL10.07 molL1 15 s则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，0.07 molL10.05 molL1 0.002 molL1s1反应速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D 正确。4一定条件下，在体积为 10 L 的
4、固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2反应过程如图。下列说法正确的是( )At1 min 时正、逆反应速率相等BX曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1解析：选 B。t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为 NH3的曲线，B 项正确；08 min，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0.6 mol 10
5、L 8 minv(H2)0.011 25 molL1min1，C 项错误；1012 min，v(NH3)v（NH3） 3 20.005 molL1min1，v(N2)0.002 5 （0.70.6） mol 10 L 2 minv（NH3） 2molL1min1，D 项错误。5对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，测得c(CH4)随3反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min 内，v(H2)0.15 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D12 min 时，反应达平衡的本质原因是
6、气体总质量不再变化解析：选 D。通过计算发现 1012 min 内的反应速率比 05 min 内的反应速率快，A正确；虽然 5 min 时已经达平衡，但求的是 10 min 内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，B 正确；恒温下缩小容器体积时，压强增0.50 molL1 10 min大，平衡逆向移动，C 正确；反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，D 错误。7某兴趣小组研究含一定浓度 Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )ApH 越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D
7、实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2的氧化率解析：选 D。由可知，温度相同时 pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；Fe2的氧化率除受 pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8已知某化学实验的结果如下表：反应物 实验序号大小相同的金属片酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/mol(Lmin)11镁条1 molL1盐酸v142铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是( )Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：选 A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与
8、相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，即v1v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。9NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，4 min 后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：选
9、C。设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)，4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4x 3x 2x 6x44x 33x 2x 6x 7x4 min时 /mol据题意，则有0.4，解得：x0.5，则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 c(H2O)6x 7x1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表3 mol 2 L1.5 molL1 4 min示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250
10、 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。10反应 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2，放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快) T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率5/molL10.006 00.001 01.81040.006 00.002 03.61040.001 00.006 03.01050.002 00.006 01.2104下列说法错误的是
11、( )A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H664 kJmol1解析：选 B。A.2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，正确；B.反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，错误；C.比较实验、数据 NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，实验、数据 H2浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：vkc2(NO)c(H2
12、)，依据实验中数据计算k5 000，则速率表达式为v5 000c2(NO)c(H2)，正确；D.反应 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2放热 664 kJ，热化学方程式为 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H664 kJmol1，正确。二、非选择题11一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为 ，X 的物质的量浓度减少了 ，Y 的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)10 s
13、后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 。6At1时刻，增大了 X 的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y 的转化率(Y)100%79.0%。1.00 mol0.21 mol 1.00 mol(2)由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol 可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为 112，则化学方程式为 X(g)Y(g)2
14、Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积即增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。答案：(1)0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0% (2)X(g)Y(g)2Z(g) (3)CD12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量随时间的变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为 。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。7(4)根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是 (填编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是 。a加入催化
