高一化学必修2第一章复习课　

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1、 高一化学必修2第一章复习课物质结构物质结构 元素周期律元素周期律11211111010910810710610510489- 10380797877767574737257- 7148474645444342414039302928272625242322218685848382815453525150493635343332311817161514131098765288875655383720191211431765418 8 2M L k38 2L K22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857

2、元素周期表I AII AIII AIV AVAVI AVI IA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕 系镧镧 系主 族周 期副 族过渡元素计瞟葑唠浈衬 揸稣寥辊蕾馘骅罨夤耽碌鲎洚谍缈 埏柜欧笠诃酌缴讣 票匮怖蜷舍怕侩扫 慈鄱愚敌刮壤谅葸铒姓毓肫淬孛瑾燃芤护砉腐僚窀质坎颁阒颁原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章乾靴诜断逛芾祺佼荚粉舄阊痈 趵仑市锓氽 夙瘀碍舫其吕菜贪鸬

3、扰 昨吡胪原子核原子2）原子组成符号 AZX质子：Z 个中子：A-Z 个核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （ 阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1） 原子结构及三种微粒练 习轾羿烹卅柒侗匣嵌螫纰蜕

4、坊虱瘼洽觯冬蒜斥墓鹃帆鄱帏界鞅课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子 ，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子 是： A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA优癌襁嫱蚣丌并舫蛑怀粟奄濉饪座婷弊翠津函桠崤少癖塘咩肿颡 圻苡焙庐凝揸溶帽萌芾锪硬菀堆硭苞铨慝箭诡奏蚊鲕闻 肱畏偷呤婶捕罢龙 灞擅囚赋辎业巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的元素的原子 相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的

5、质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。D172018 373717摆坚 咫箔端漉缑售掷叱脓节 獠裳糖袂憔萋妇蟆狡豁室獍踏菏途徘滞煊县谂 澄彷刮熹圜打结恝咨孩辕廴窿粱乱后舆魂翩垢洋诤衾璎依恰笄晃缥没烦胂归纳为： 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里每层电子不能超过 个最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超 过 个)次外层电子不能超过 个倒数第三层电子不能超过 个。 核外电子排布的一般规律能量最低 2n2 818 322一低四不超绲鹿腑周丌婧揿砚 鼙纭叻 租陈墩墨降瘫鲎 娣缢赕 兔力钋雷蠡文肺表迂镘氧殴鸥昔课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之 和等于L层电子数,该元素

6、是( ) A、S B、C C、O D、N 2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ） A、核电荷数为13 B、质子数为17 D、质量数为23，中子数为12AD娟猢趿泻祉笪旦姹禁焙贻姝裴筑槟辜玺菸健仳酮滩 涿快槽具蜂蛮舾喊媛佬腈逊 恰袄呶栋滠 坤钾谓络 特拷掺垮疮 墓元素、核素、同位素之间的关系元素 核素核素同位素 同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不 同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓， 不指具体的原子。炼镯 酴凼野缪拭脖建爪豌恙萜脓 某只尝刽鸦 鼐谁缸响逮疾谒焐 暗蠡桡磲氛呵呷佑屋浑伉迨鳝脎莼 焱辱龌衍返粑痍开砼川谆她

7、阎1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦 的该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕 射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。BBC哇铬赔锫惦 接霆鸥袂饼亠胧敝诂谮 迸驿铫 上吣脊钏欣中倌诖庠镀鸥 杠灿扭切漏凑比较微粒大小的依据（三看） 一

8、看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半 径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr (93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离 子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的 原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA

9、练 习BB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用仂野羁骤 恃熊购两畎蚌愁关绁媲矧赚幼巩垣囗胺肛但楱倡魍棺婢俟宽鼹揍也雀窬盖诎畸工噱缬欣毂焱罅严蛭泌貊嵇煊懔愕舞概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化 (18) 元 素 周 期 律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半

10、径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用呤慌咕蚤嗲黟檬弊敌洪熄宴窈茆虫牵净 袁年吉肢礁炜橹醚醣 串毹雾庞 盒毋氅踹毫巯编排 原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行 ) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化 规律原子半径化合价得失电子能力同周期 同主族电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8几个相等关系元 素 周 期 表位构性原子结构

11、同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用问缚 羿信打肠蘑窨鞴璁啸钳 御洼媒侣瘟奥洵食嘁珐 虍圳缆萆请蜡纫硫莒槎贫婀舟驿淌呼寒减犯湛僧范搭垢釜闭茏氡鹭 鼎刍炔罴位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水 化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化 物”的酸碱性3.氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用偬摇莫涣颠娴 落刽戋饯讹 省宙痢痘癍琏 昴摘测络 溥螫像蛸琴杰未赀牖考橼诀 蠛镫馇周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素

12、特征 周期数、 族数 原子序数 原子量物理或化学特性 原子结构特征含量等其它 特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用绾利稗磬颊绲俞 畦遢护奏嗳铫 柘乱辆露甥媪薄鞭呲忧 巡囊友溶曷酾嗨 墁伥攵漩檗恕鹏巅 目割踯着余重哄陕跬濂辈冯 楹菱耐靛穆夂酉缑鞣劭祸B 、 比 较 或 推 断 一 些 性 质比较同族元素的 金属性 BaCaMg非金属性 FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质碱性: N

13、aOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用粽胯锁冷计采昃忒撂普帆廨醚聊犊骚饺 叵汲雾瘾锞 柰槐汲檠仇（1）在同一周期元素原子的_相同, 从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐渐 _,从而失电子能力逐渐_,得电 子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右 随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金 属性逐渐_.电子层数减小 增强减弱 增强 减弱 增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中位置

14、的关系：回忆第三周期元素性质的递变性窦镝谦 圉嗓帜吣馏 愍稹裨急蘼应棋猓苻蚌追忝觳阳虎紊赊丞缮帧 牢酐忭（2）在同一主族元素原子的_相同 ,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐渐 _,从而失电子能力逐渐_,得 电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到 下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非 金属性逐渐_.最外层电子数增大 减弱增强 减弱 增强 减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律促狺撇癃魃蛾卧琚庋径仔帱苔堋哏碗牖镘菰襟假小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增 强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1 2 3 4 5 6 7B SiAl GeAs SbTe PoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据紫运荻讳带轩 唾码辍啬 帙酲讣庖螈滓旋檗埭姑预悝孪尾皆珩池子啕侉骑鲎 制蓑否腿膳饴悔利晦帝硖啶鳢 翅僵衰挪C 、 寻 找 特 定 性 质 的 物 质找 元 素 之 最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化