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1、第1节 化学反应的热效应第1课时 化学反应的反应热阅读课本24页，并结合以前所学知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 4、用什么方法可以准确地测量这些热量？ 5、通过理论方法如何计算这些热量？问题探究1、微观：旧键断裂时吸收的能量与新键形成 放出的能量不同. 旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，放 热反应； 旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，吸 热反应； 2、宏观：反应物和生成物所具有的总能量不 同. 反应物总能量 生成物总能量，放热反应； 反应物总能量 生成物总能量，吸热反应。小于大于大于
2、小于【知识回顾】反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应宏观化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程放热反应吸热反应燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属与水或酸C+CO2 , C+H2O铵盐与碱的反应大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应：定义：化学上规定，化学反应在 ， 下进行时，反应所 或 的热量称为该反 应在此温度下的热效应，简称 。符号：反应 热时，反应热（Q）为正值；反 应 热时，反应热（Q）为负值。一定的温度 吸收放出 反应热，用Q表示吸 放一、化学反应的反应热那么，如何获得一个反应的反应热呢？ 简易量热计示意图活动探究 测定中
3、和反应的反应热 1、原理:Q= -C(T2T1) = -cm(T2T1)2、装置：量热计4、测定中和反应的反应热 1、向量热计内筒中加入0.50mol/L的盐酸50mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向100 mL烧杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL ，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容 ，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应 热。【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、 NaOH溶液与盐酸反应
4、得反应热。所测得的上述三个中和 反应的反应热相同吗？为什么？各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热试 验 组实 验溶液初 始温度 T1溶液最高 温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸2023.556.8kJmol-1同上同上同上同上同上同上为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所
5、测的精度。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热记的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；c、认为热容不随温度的变化而变化。一、化学反应应的热热效 应应 （一）反应热应热 1、概念：一定温度释释放或吸收吸热热 2、表示 Q放热热 3、获获取反应热应热 数据的 方法理论计论计 算实验测实验测 定（二）反应热应热 的实验实验 测测定1、原理Q= C(T2 T1)= cm(T2T1) 2、实验实验课堂小结热化学1.下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反
6、应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B课堂练习：3.下列变化中，属于吸热反应的是( )A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应D2.下列变化中，属于放热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解B4. 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可 计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” 或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。 （5）用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失偏小不等 相等 偏小
