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1、12017-20182017-2018 学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修高二化学选修 4 4（B B 卷）卷）( (测试时间：测试时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1化学与 STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是（ ）A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B寻找合适催化剂能使水转化为汽油C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原
2、电池【答案】B2下列说法正确的是（ ）AS(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热B测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量 3 次C通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体D除去 CuC12溶液中的 Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂【答案】B【解析】A、燃烧热应是固体硫完全燃烧生成 SO2放出的热量，故 A 错误；B、测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量 3 次，取平均值，减小误差，故 B 正确；C、直接蒸发 MgCl2溶液，MgCl2水解生成 Mg(OH)2，最后得到 MgO ，故 C 错误；D、除去 CuC12溶液中的 F
3、e3+离子，可加入适量的 CuO 或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 促进 Fe3+离子水解，且不引入杂质，故 D 错误；故选 B。3反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )2A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H增大CH 0，反应达到平衡时，增大压强，A 的转化率不变【答案】C【解析】A反应体系中加入催化剂，降低活化能，则 E1、E2都减小，故 A 错误；B反应体系中加入催化剂，正逆反应速率增大，由于活化能差值不变，则H 不变，故 B 错误；C由图
4、像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减少，故 C 正确；D反应放热，H0，故 D 错误；故选 C。4对于密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是( )A增加 SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变B增加 SO2的浓度，逆反应速率逐渐减小C增加 SO2的浓度，平衡常数增大D增加 SO2的浓度，平衡常数不变【答案】D5有一化学平衡A（）B（） pC（）D（） ，如图所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（ ）3A正反应吸热， B正反应放热，C正反应吸热
5、， D正反应放热，【答案】C6将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入 n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时 c (NH3)A增大 B不变 C变小 D因条件不足无法判断【答案】B【解析】温度不变平衡常数不变，k=c2(NH3)c (CO)，再充入 n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时,c (NH3)=2xmolL1,则 c(CO)=xmolL1，k=c2(NH3) c (CO)=（
6、2x）2x=4x3,x=，c (NH3)是定值，保持不变。故选 B。7下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A图 1 中，铁钉易被腐蚀B图 2 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀4C图 3 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3【答案】B【解析】A浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故 A 错误；B高温下，Fe 与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故 B 正确；C图 3 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，故 C 错误；
7、D在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是 Fe-2e-=Fe2+，故 D 错误；故选 B。8下列方程式书写正确的是（ ）AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= NaH+CO32-CCO32的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2OS2-H3O【答案】A9下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是A用图 1 装置称量 NaOH 固体 B用图 2 所示读取滴定管读数C用图 3 所示 H2SO4标准溶液滴定 NaOH 溶液 D用图 4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗【答案】C【解析】A
8、不可用滤纸称量 NaOH 固体，故 A 不符合题意；B图 2 俯视读取滴定管读数，5故 B 不符合题意；C用图 3 所示 H2SO4标准溶液滴定 NaOH 溶液，酸式滴定管盛装H2SO4标准溶液，故 C 符合题意；D造成滴定结果偏大，故 D 不符合题意。故选 C。10下列说法正确的是( ）APH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 PH=3B室温 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C室温 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的c(H)相同D某温度下，水的离子积常数为 110-12，该温度下 PH=7 的溶液
9、呈中性【答案】B室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故 B 正确；CCH3COOH 抑制水的电离，NH4Cl 促进水的电离，所以 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H)不相同，故 C 错误；D某温度下，水的离子积常数为 1 10-12，该温度下 PH=7 的溶液中 c(H)=10-7mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，则 c(H)c(OH-)，溶液呈碱性，故 D 错误；11电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL浓度均
10、为 0.100mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线BA、C 两点对应溶液均呈中性CB 点溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)DA 点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L【答案】B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，6加入 KOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl 是强电解质，随着 KOH 溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度
11、最小，继续加入 KOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 mol/LKOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，A由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH 溶液的曲线，选项 A 正确；BA 点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C 点溶质为 NaCl，溶液呈中性，选项 B 不正确；C、B 点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO水解产生 OH，c(OH) c(CH3COO)，故 c(Na+) c(OH) c(CH3COO)，选项 C 正确； DA 点溶液中
12、 c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项 D 正确。答案选 B。点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，0.100mol/L 的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线，曲线代表滴定 HCl 溶液的曲线，据此作答。12有关下列四个常用电化学
13、装置的叙述中，正确的是（ ）A图 I 所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag【答案】D71313用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）AAgNO3Ag2O BH2SO4 H2SO4CNaClNaCl DHCl H2O【答案】A【解析】A电解 AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，分别生成银和氧气，应加入氧化银恢复原样，故 A 正确；B电解 H2SO4 溶液，相当于
14、电解水，应加入水，故 B 错误；C电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故 C 错误；D电解盐酸时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故 D 错误；故选 A。电解：本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。14一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 ( )A负极反应为 14H2O
15、7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 molD放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变【答案】C815下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B0.1molL-1NH4Cl 溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D等物质的量浓度的NH4Cl 溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中 NH4+浓度的大小关系是【答案】A【解析】A0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知 c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） ，故 A 正 确；B0.1 mol/L NH4Cl 溶液，铵根离子水解，则
