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1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题高三化学试题 B B 卷卷( (测试时间：测试时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质D “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于
2、雨水造成【答案】A2下列说法正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B现代科技已经能够拍到氢键的“照片” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】煤的气化和液化都是化学变化，选项 A 错误。氢键使一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，选项B 错误。明矾净水的原理是，明矾电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的杂质一起凝聚，没有表现出消毒杀菌的能力，选项 C 正确。活性炭脱色是利用其吸附的
3、能力，属于物理变化。次氯酸盐漂白，是因为次氯酸盐和空气中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的强氧化性漂白，属于化学变化。选项2D 错误。3下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是ASSO3H2SO4SO2 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaClCl2HClMgCl2 DFe2O3FeFeCl3FeCl2【答案】A【解析】AS 与氧气反应只能生成 SO2，故 S 无法直接转化为 SO3，转化不能都由一步反应实现，选项 A 选；BSi 与氧气反应生成二氧化硅，SiO2与氢氧化钠反应生成 Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成 H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，
4、选项 B 不选；C电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，选项 C 不选；D氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项 D 不选。答案选 A。4通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是A用 ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C用 Na2SO410H2O 等处理含有 Mg2、Ca2的硬水D用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2、Hg2等重金
5、属离子【答案】C5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A80时，1L pH=l 的硫酸溶液中，含有的 OH-数目为 10-13NAB向含有 FeI2的溶液中通人适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3NACl00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAD以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA个电子【答案】C3【解析】A80时，Kw110-14，1LpH=l 的硫酸溶液中，c(OH-)= HwKc1411 10 1 10 mol/L=110-13mol/，含有的 OH-数目大于 10-13NA，故 A 错
6、误；B还原性：IFe2+，向含有 FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故 B 错误；Cl00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 46g 即 1mol 乙醇和 54g 即 3mol 水，氧原子数为 4NA，故 C 正确；D以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故 D 错误。故选 C。6Solvay 法制取新型水处理剂 ClO2 的化学方程式为 2KC1O3 +CH3OH+H2SO42C1O2+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是AKC1O3在反应中得到电子
7、B1molKClO3参加反应有 2mol 电子转移CCH3OH 在反应中被氧化 DC1O2 是还原产物【答案】B7某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属的可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7 个碳原子共平面【答案】C【解析】A根据 R 的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故 A 正确；BR 含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故 B 正确；C羧基也能与金属钠反应放出氢气，用金属的不能检验 R 分子中的羟基，故 C 错误；D苯环是平面结构，羰基
8、也是平面结构，单4键可以旋转，因此 R 分子中至少有 7 个碳原子()共平面，故 D 正确；故选 C。点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。本题的易错点为 C，要注意掌握常见官能团的性质。8甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水
9、，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C9进行下列实验，相关说法正确的是A图甲：蒸干 CuSO4饱和溶液，制备 CuSO45H2O 晶体B图乙：可形成红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水5C图丙：配一定物质的量浓度 NaOH 溶液，若定容时视线如图，则所配 NaOH 溶液浓度偏低D图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B10已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是Aa、c 两元素的最高正价一定相等Bd 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍Cc 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 d 的最高价氧化物
10、对应的水化物D若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 d 元素的单质具有强氧化性【答案】D【解析】若 a 是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故 A 错误；若 b 是 Be 元素，则 d 是 Mg 元素，d 的原子序数是 b 的原子序数的 3 倍，故 B 错误；若 c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则 d 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故 C 错误；若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S，d 是氯元素，氯气具有强氧化性，故 D 正确。11已知在 25 、1.01105 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如
11、下图所示，下列有关说法正确的是（ ）AH2O 分解为 H2与 O2时放出热量B热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930 kJ【答案】B6【解析】A、氢气和氧气反应生成 1mol 水的H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故 A 错误；B、据 A 分析，生成 1mol 水时放出 245KJ 的热量，则热化学方程式为：2H2(g) + O2(g)
12、 2H2O(g) H = -490 kJmol-1，故 B 正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故 C 错误；D、水蒸气变成液态水会放热，乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于 930 kJ，故 D 错误；故选 B。点睛：正确读懂图像是解题的关键。上图表示了 1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成 1mol 水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H=反应物键能和-生成物键能和。12下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2Fe
13、3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液探究 CuSO4、FeCl3对 H2O2分解速率的影响C取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中 Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢【答案】C应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故 C 正确；D 项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速
14、率可能不同，因此不能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反应速率快慢，故 D 错误。13T K 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 2211COCgCgCO g，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是7AT K 时该反应的化学平衡常数为1 75B反应在前 2s 的平均速率0.015v CO molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c(C12)=0.038molL-1，则反应的H0.02molL-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应 H 0；C 项错误；D平衡后向上述容器中再充入 0.10mo
15、lCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D 项错误；答案选 A点睛：本题 D 项为易错点，认为充入 COCl2平衡正向移动 COCl2的转化率就会增大，实际上充入 COCl2相当于加压，平衡最终会向左移动，COCl2的转化率减小。14Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物 Cu2O。下列有关说法正确的是8A电池工作时，正极上有金属锂析出B电池工作时,负极区溶液中 c(OH-)增大C电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu2O+H2OD停止通入空气一段时间，电池将停止放电【答案】D点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握 Cu 在整个过程中的作用。放电时，锂失电子作负极，Cu 上 O2得电子作正极，负极上电极反应式为 Li-e-Li+，正极上电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。1525时将浓度均为 0.1molL-1、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示，下
