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1、12017-20182017-2018 学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（C C 卷）必修卷）必修 2 2（测试时间：90 分钟 满分：100 分）班级班级 姓名姓名 学号学号 分数分数 第第卷（选择题，卷（选择题，4848 分）分）选择题（每题只有一个正确答案，每题选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料C用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌
2、消毒D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】D2化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A维生素 C 常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO2的排放C工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料D糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】D【解析】A维生素 C 具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故 A 正确；BN、S 的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO2的排放，故 B 正确；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故
3、C 正确；D糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D 错误；答案为 D。3科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是2A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+4 价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D考点：考查元素周期表的应用。4已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AX、M 简单离子半径大小顺
4、序：XMBX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3DX、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C【解析】分析：已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。由图可知，原子半径W， M 的半径最大且其 0.01mol/L 最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=12，则 M 为 Na 元素；0.01mol/L W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH2，则 W 为 S 元素；0.01mol/L Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=2，则
5、Z 为 Cl 元素；X 的半径最小，其 0.01mol/L 高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则 X 为 N 元素；0.01mol/L Y 的高价氧化物对应的水化物溶液的 2pH7，则 Y 为 C 元素。详解：AN 和 Na 的简单离子的电子层结构相同，N 的原子序数较小，故 N3+的半径大于 Na+，A 正确；BX、Y、Z、W、M 五种元素中只有 M 是金属元素，B 正确；CZ 的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，C 不正确；3DX、Z 的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D 正确。综上所述，说法不正确的是 C，本题选 C。点睛：本题是一道有关元素
6、周期表和元素周期律的推断题，难度较大。要求学生能掌握原子半径的变化规律、元素的金属性和非金属性的变化规律、酸碱性与 pH 的关系，并且能够将这些变化及其性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高。在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳，以提高自己的综合能力。5A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素 A 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为 0，B 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，A 和 B 形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C 与 B 可形成一种淡黄色園体物质，D 的单质不溶于水，但可溶于 CS2。则下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性
7、:B Na Li Li+C氧化性：Li+ Rb K Na Li Be【答案】第 2 周期，第A 族 Li，Na 和 N，P 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH + O2 AD C11【解析】试题分析：由题中及表中数据可知，分别位于第 VIA、第 IIA、第 IA、第 VA、点睛：本题考查了根据元素的主要化合价和原子半径进行元素的推断，难度中等。要求学生要掌握元素的主要化合价与原子结构的关系，掌握原子半径的变化规律、元素性质的变化规律，能根据组成元素判断化合物的类型并且能判断化合物中各元素的成键情况。另外，各种天然同位素在自然界的分布是均匀的，即同一种物质中，会存在相关元素的各种天
8、然同位素。18 （10 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：12哪一时间段反应速率最大_min（填 01、12、23、34、45） ，原因是_。求 34 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl 溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在 4L 密闭容器中，X、
9、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_AY 的体积分数在混合气体中保持不变 BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变E生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z 2min 内 Y 的转化率为_。【答案】23 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 0.025 mol/(Lmin) CD 3X(g)+Y(g)2Z(g) AC 10%【解析】 （1）在 01、12、23、34、45min 时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、
10、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为 23 min；原因是：因该反应是放热反应，1319 （10 分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）乙烯的电子式为 _。（2）反应的化学方程式为_ ，其反应类型为_。（3） 某同学完成反应操作如下:先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到14无色、刺激性气味气体生成，其原因是_。（4）乙醇的结构式为_，其同分异构体的结构式为_；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _。（5）写出 C4H802属于竣酸类的同分异构体的结构简式_。C4H802是一种由
11、甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】 CH2CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH HCOOCH2CH2CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CH2OH【解析】试题分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（3）乙醇的催乙醇与钠反应放出氢气的方程式是 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2；（5） C4H802属于竣酸类的同分异构
12、体含有羧基，可能的结构简式有 CH3CH2CH2COOH、(CH3)152CHCOOH；C4H802是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为 HCOOCH2CH2CH3或 HCOOCH(CH3)2，与氢氧化钠溶液反应生成金属钠和丙醇，方程式为 HCOOCH2CH2CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CH2OH。点睛：酯类物质在酸性条件下可以水解为羧酸和醇，在碱性条件下水解为羧酸盐和醇。20 （10 分） （1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。序号被提纯物（杂质）试剂CH3CH3(CH2=CH2)_CH2=CH2 (SO2)_乙酸乙酯（乙酸）_（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋
13、是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的 99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为 65 mgL-1。其工业提取法有：I空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_（写出离子方程式） ； 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2，该反应中的氧化产物是_。_（写出离子方程式） 。空气吹出 SO2吸收法。该方法基本同（） ，只是将吹出的溴用 SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后
14、再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取实验用到的仪器名称是_。下列可用于溴的萃取的试剂是_（填序号） 。乙醇 苯 硝酸【答案】 溴水 NaOH 溶液 饱和 Na2CO3溶液（答案合理即可） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- BrO3- BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 分液漏斗 【解析】 （1）乙烯能与溴水发生加成反应，CH3CH3不能，可用洗气除杂；二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯不反应，可用洗气除杂；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离。1621 （12 分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）装置()中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、_ 。（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， 中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象
