《2经典高中化学复习资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2经典高中化学复习资料（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、在现代经典物 质结构理论方 面，是用什么 来描述核外电 子运动的？2007年9月4日备课薛定谔方程薛定谔方程描述核外电子描述核外电子 的能量和运动状态的能量和运动状态 ，它是经验的描述，它是经验的描述 ，并不是真实的。，并不是真实的。 它描述的是电子云它描述的是电子云 的的三维空间三维空间。三维空间函数 a、主量子数（电子层）决定轨道能量 电子电子 层数层数1 12 23 34 45 56 67 7薛定谔方程薛定谔方程b、角量子数（电子亚层）决定轨道形状电子电子 层数层数1 12 23 3符号符号 表示表示1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p3d3dc、磁量子数（电子云伸展方向m） 轨道伸
2、展方向例如：例如：p p轨道有三个方向轨道有三个方向p px xp pz zp py y例如：例如：d d轨道有五个方向轨道有五个方向d、自旋量子数（电子自旋） 亚层轨道内电子自旋方向在化学中，将两个轨道沿着轨道 对称轴方向重叠形成的键叫键 。（“头碰头” 的成键方式） 键的定义键的定义1、电子云可以达到最大程度的重叠，所 以比较牢固。 2、键旋转时不会破坏电子云的重叠，所 以键可以自由旋转。键的特点在化学中，将两个轨道沿着对称 轴方向重叠形成的键叫键。 （“肩并肩” 的成键方式） 往往形成的pi键不稳定。易断裂pi pi键的定义键的定义19281928年鲍林根据量子力学的观点年鲍林根据量子力
3、学的观点 提出：在同一个原子中，能量相近的提出：在同一个原子中，能量相近的 不同类型的几个原子轨道在成键时，不同类型的几个原子轨道在成键时， 可以互相叠加重组，成为相同数目、可以互相叠加重组，成为相同数目、 能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂 化轨道。化轨道。杂化轨道在能量、形状和方杂化轨道在能量、形状和方 向性上都发生了改变，更有利于形成向性上都发生了改变，更有利于形成 稳定的共价键稳定的共价键。杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，这种 杂化方式称为SP3杂化，每一个SP3杂化轨道都含有1/4 S成 分和3/4 P成分。 在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。sp3 杂 化 轨 道 sp2 杂 化 轨 道 sp 杂 化 轨 道 烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 甲烷具有正四面体的结构特征。 当烷烃中的碳原子数大于3的时候, 碳链就形成锯齿形状。 烷烃中的碳氢键和碳碳键都是键 。3.烷烃的结构特征：练习:1、有四种物质金刚石；白磷；甲烷；四氯化 碳，其中分子具有正四面体构型的是：（ ）A、 B、 C、 D、C2、对制冷剂氟里昂12（CF2Cl2）的叙述正确的是： （ ）A、只有一种结构 B、有两种不同结构 C、有四种不同结构 D、是非极性分子A
