第一节弱电解质的电离

《第一节弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节弱电解质的电离（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学 栾春武（第一课时）（第一课时）电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。为什么有的物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子思考电解质电解质非非电解质电解质概概 念念在在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态 下能够导电的下能够导电的化合物化合物在在水溶液中水溶液中和和熔化熔化 状态状态下不能够导电下不能够导电 的的化合物化合物溶液中存溶液中存 在的微粒在的微粒离子或分子离子或分子与与离子共存离子共存溶质分子溶质分子结构特点结构特点离子化合物、少量共价离子化合物、少量共价 化合物

2、化合物极性键结合共价化极性键结合共价化 合物合物实实 例例 酸、碱、盐等酸、碱、盐等非金属氧化物等非金属氧化物等相关知识复习 1.电解质与非电解质不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大强电解质强电解质弱电解质弱电解质概概 念念在在水溶液中全部电离的电水溶液中全部电离的电 解质解质在在水溶液中部分电水溶液中部分电 离的电解质离的电解质物质类别物质类别 强碱、强酸、大部分盐强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 电离过程电离过程 不可逆、完全电离不可逆、完全电离可逆、部分电离可逆、部分电离溶液中存溶液中存 在的微粒

3、在的微粒只有离子只有离子有有离子、也有分子离子、也有分子实实 例例H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等等NHNH3 3HH2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH 、HFHF、H H2 2S S等等2.强、弱电解质共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物酸，碱，盐，氧化物 等等树 状 分 类电解质弱电解质强电解质化合物非电解质离子化合物化 合 物非 电 解 质电 解 质强 电 解 质弱 电 解 质交叉分类非金属氧化物 NH3 大部分有机物共价化合物例：弱酸、弱碱、水共价化合物例：强酸离子化合物例：盐、强碱1.请将下列物质按要求分类：H2SO4

4、、 CO2 、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH电解质 ： 非电解质 ：H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质 ：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱电解质 ：NHNH3 3HH2 2O O思考 ：1mol/L 1mol/L HClHCl1 mol/L 1 mol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液pHpH与与镁镁镁镁反反应应应应 现现现现象象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液 的pH值及与等量镁条反应。备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓

5、慢小小 （0 0）大大 （2.42.4 ）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离 的而CH3COOH是不完全电离的？（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 pH不同，说明什么？ 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的 。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析 ：（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都 是与溶液中的反应H+ （4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 _不同而引起的H+浓度 （5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 _ _。c(Hc(H+ +盐酸盐酸) )c(Hc(H+ +

6、醋酸醋酸) )，盐酸和醋酸溶，盐酸和醋酸溶 液的电离程度不同液的电离程度不同 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HClHCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 H2O H+ Cl-H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离一、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点部分电离 可逆 存在电离平衡vt tt t1 1v(电离)v(结合)在一定条件下，当弱电解质分在一定

7、条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡。电离过程就达到了平衡。电离速率电离速率分子化速率分子化速率CH3COOH CH3COO- + H+2、弱电解质的电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(V(电离电离) )V(V(结合结合) )定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。3、电离平衡状态的特征实验3-2现象分析： （1）0.1mol/L CH3COOH溶液与Na2CO3溶液混

8、 合后有气泡产生，说明什么？（2）0.1mol/L H3BO3(硼酸)溶液与Na2CO3溶液混 合后没有气泡产生，说明什么？2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2说明：醋酸的酸性比碳酸的酸性强说明：硼酸的酸性没有碳酸的酸性强。酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3电离常数：同上，一般来讲，在相同的条件下：酸性 越强电离常数越大。科学视野P42：电离常数如：H2S H+ + HS- K1=1.310-7HS- H+ + S2- K2= 7.110-15一般 K1 K2 K3，说明多元弱酸的电离 主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电

9、离 的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、电解质的电离方程式书写强 等号弱 可逆多元弱酸分步写多元弱碱分步进行，但一步写出多元弱碱分步进行，但一步写出多元弱碱写一步先判断强、弱电解质，决定符号练习: 写出下列物质的电离方程式： (1)NH3H2O； (2)HClO； (3)H2SO3； (4)Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3

10、有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学 栾春武（第二课时）（第二课时）c(H+)c(Ac-) c(HAc) HAc初溶于水 紧紧接着 最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化弱电解质的电离CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- -+ H+ H+ +离子化 分子化最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微 粒的变化包含哪些过程？反 应 速 率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间1 1、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离

11、平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等 ）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 前提实质标志2.2.定义：定义：3 3、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆的V电离=V结合0逆：动：等： 定：变：思考与交流（思考与交流（教材教材p41p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电 离平衡过程，并完成下列问

12、题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HA H+ + A-BOH B+ + OH-2）、结合图33填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: :升高温度 加加氨气氨气水水 NHNH4 4ClCl溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨论： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度 浓度 同离子效应 化学反应内因：电解质本身的性质。通常

13、电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合“ “勒夏特列原理勒夏特列原理” ”电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动 4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 温度4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时， 加水稀释向电离的方向移动，电离程 度增大， 增加弱电解质浓度，向电离的方向移 动，但电离程度减小.用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量 的变化曲线。同离子效应5 5、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆

14、方向移动化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离平衡向电离方向移动4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素改变变条件C平衡移 动动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电电离常数加 热热通HCl加 NaOH(s)加NaAc(s)加 CH3COOH加 水讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大 正向减小增大减小 逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变 不变不变不变不变问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强 弱?电离程度相对大小怎么比较？【知识拓展】对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意义：K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）1) 定义3) K 值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的另一 种参数-2、电离度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数【知识拓展】2、电离度=n（Ac-） n（HAc原）=c（Ac-） c（HAc原）=n（H+） n（HAc原）CH3COOHCH3COO- + H+改变变条件平衡移 动动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc) 电电离 程度 ()加 热热通HCl加 NaOH(s)加Na