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1、碘量法测定铜合金中铜的含量实验原理：铜合金试样用HCl-H2O2 溶解后，在pH34的弱酸性条件下， Cu2+与过量KI作用生成CuI沉淀，同时析出与铜量相当的碘，析出的 I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。由于CuI沉淀强烈吸附 I3-，故在近终点时加入适量NH4SCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小 的CuSCN沉淀，释放出被吸附的I3-，参加反应。2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI+ I2I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- 实验内容：1硫代硫酸钠溶液浓度的标定称取K2Cr2O7 三份于250ml锥形瓶中溶解，加入20% KI溶液和1:1 HCl
2、溶液，盖上表面皿置于暗处反应35min后，以Na2S2O3溶液滴定 至红棕色明显变浅，加入淀粉指示剂继续滴定至蓝色刚好消失而呈现 透明绿色，即为终点。计算Na2S2O3溶液的浓度。2铜合金试样分析准确称取铜合金试样三份于250ml锥形瓶中，加入1:1 HCl 溶液和 30%H2O2 溶解试样后，加热煮沸赶尽H2O2。冷却后滴加1:1氨水至浑 浊出现，再加入1:1 HAc 溶液，加入20% NH4HF2 溶液，20%KI溶液 ，以Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至浅 蓝灰色，再加入10% NH4SCN溶液充分摇动后，继续滴定至蓝灰色消 失，即为终点。计算铜合金中铜的百分
3、含量。实验内容：1硫代硫酸钠溶液浓度的标定称取K2Cr2O7 三份于250ml锥形瓶中溶解，加入20% KI溶液和1:1 HCl溶液，盖上表面皿置于暗处反应35min后，以Na2S2O3溶液滴定 至红棕色明显变浅，加入淀粉指示剂继续滴定至蓝色刚好消失而呈现 透明绿色，即为终点。计算Na2S2O3溶液的浓度。2铜合金试样分析准确称取铜合金试样三份于250ml锥形瓶中，加入1:1 HCl 溶液和 30%H2O2 溶解试样后，加热煮沸赶尽H2O2。冷却后滴加1:1氨水至浑 浊出现，再加入1:1 HAc 溶液，加入20% NH4HF2 溶液，20%KI溶液 ，以Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入
4、淀粉指示剂继续滴定至浅 蓝灰色，再加入10% NH4SCN溶液充分摇动后，继续滴定至蓝灰色消 失，即为终点。计算铜合金中铜的百分含量。注意事项：1K2Cr2O7与KI的反应速度受酸度影响较大，提高酸度可使反应加快， 实验中应严格控制酸度。2淀粉指示剂应在临近终点时加入，不可加入过早。3Fe3+ 能氧化I- 干扰测定，可采用NH4HF2掩蔽。NH4HF2对玻璃有腐蚀 作用，滴定结束后应立即将溶液倒去并洗净。实验思考题：1Na2S2O3溶液应如何配制？并说明理由。2碘量法的主要误差来源是什么？如何克服？ 3溶解铜合金样品时若用HNO3作溶剂，会产生什么影响？如何处理？4测定铜的含量时，为什么需将溶液的pH调节至34之间？酸度太高或 太低对测定有何影响？5本实验中加入NH4SCN溶液的目的是什么？为何必须在近终点时才能 加入？
