化学反应的反应热

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1、绪 言为什么学习化学 反应原理？ 问题 ：1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程思 考对化学反应的原理的理解要清楚我们才能知道化学反应是怎样发生的， 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！这就是学习化学反应原理的目的化学反应原理研究的内容是2、化学反应的速率、方向及限度3、物质在水溶液中的行为1、化学反应与能量的转化（第一章）（第三章）（第二章）焓变概念 焓变计算 原理第一章 化学反应与能量变化化学能与电能 的相互转化 能量转化化学能转

2、化为热能 反应的热效应 电能转化为化学能 电解 化学能转化为电能原电池 应用一. 化学反应的反应热概念: 当化学反应在一定温度下进行时，反 应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度 下的热效应，简称反应热。符号：Q Q0 反应吸热；Q,Q2例题1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下 测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式 。自我检测 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)H =

3、- 890.3KJ /mol 2. CO(气)+ 1/2 O2(气)=CO2(气)H = - 282.6KJ /mol、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g

4、);H=-Q2B 练一练A、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢氢气燃烧烧生 成水蒸气放出484kJ热热量，下列热热化学方程式正确的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A、C8H18(l)

5、+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)H= - 48.40kJmol -1B三.反应焓变的计算如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?讨论：是不是任一反应的反应热均 能直接测出?不管化学反应是分一步 完成或分几

6、步完成，其反应 焓变是相同的。化学反应的焓变只与反 应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？H、H1、H2 之间有何关系？H=H1+H2BHACH1H2例1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 则 H1 + H2 =H3 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=- 110.5kJ/mol例2.已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s)

7、H1 = -351.1KJ/molHg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) H2 = -90.7KJ/mol计算Zn(s)+ HgO(s) = Hg(l)+ ZnO(s) H3 ?-即 H3 H1 - H2 -351.1KJ/mol 90.7KJ/mol-260.4 KJ/mol热化学方程式及反应热具有可加合性利用已知焓变求未知焓变的方法 若一个化学反应方程式可由另外几个化学 反应方程式相加减而得到，则该化学反应 的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 注意： 1、计量数的变化与焓变数值的变化要对应 2、反应方向发生改变焓变的符号也要改变你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N

8、2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例4、已知下列热化学方程式CH3COOH(l)+ 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g) H2 = -393.5KJ/molH2(g)+1/2 O2

9、(g)=H2O(l) H3 = -285.5KJ/mol计算2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) H4 ?2 +2- H42 H2 2 H3 H1 2 （-393.5） KJ/mol +2 （-285.5） KJ/mol +870.3KJ/mol -487.7KJ/mol巩固练习 1.家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时， 放出热量5105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学 方程式。 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=2900kJmol1 2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为：

10、2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 ？2066KJ3.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H= 890kJmol1，现有CH4和CO的混合气体 共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和 18g液态H2O，并放出515kJ热量，写出CO燃 烧的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=560kJmol1 或CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJmol1 4、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学 方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比约为多少？3:1注意：陷阱！氢气的燃烧热不等于572kJ/mol！