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1、第三章 物质的量 复习知识要点一、有关物质的量概念的理解第三章 物质的知识量要点 练习巩固 ：1.判断下列说法是否正确，为什么？A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ）C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ）D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？A.1molO2 B. 1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯3.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。A. 1mol任何物质都含有6.02X1023个原子B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NAD.
2、1mol任何粒子的粒子数有6.02X1023mol-1E. 1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。F.NA的值约为6.02X1023n一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、 摩尔质量(M)之间的关系：n n 物质的量(mol)= 。二、几个重要的关系式物质的量(mol)=N NA1.计算下列物质的物质的量A.6.02X1022个HNO3分子中所含氧原子的物质的量 。B.3.01X1023个NH4+中所含电子的物质的量 。C.1.204X1023个Na+中所含电子的物质的量和电荷的物质 的量各是多少？D.将0.1mol钠投入到足量水中，水获得电子的物质的量 是多少？E.三
3、种正盐的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、0.4mol Cl-，则SO42-离子物质的量为多少？2.判断下列说法是否正确对不正确的 加以改正nA.Cl2的式量为71，所以，其摩尔质量为71。nB.1molH2的质量为2gnC. 1mol氧的质量为32gnD. 1molC的质量为12gnE.物质的摩尔质量是该物质的质量与物质的量 之比nF. 1molSO42-的质量为96gnG. 1mol物质的质量等于它的式量第三章 物质的量知识要点 2.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温同和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子数。n二）、气体摩尔体积 n1.气体摩尔体积(定义
4、):单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm） 。(标准状况:0，1.01105Pa)n3.阿伏加德罗定律的推论:对于任何 _在同温同压下气体体积V与物质的 量n之间的关系为：_；在同 温同压同体积时其质量m、式量M、密度d 之间的关系为： _；在同温同 体积时其压强P与物质的量n之间的关系为 _；在同温同压 同质量时其体积V与式量M之间的关系为 _。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1n三、物质的量浓度n1.物质的量浓度(念):_ _ _n2.稀释公式:_n3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:_ 4.物质的量
5、浓度溶液的配制:n.所需的仪器:_ ； _以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质浓度。C1V1=C2V2容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 、天平、量筒、药匙等。.物质的量浓度溶液配制步骤 :n算称量取步骤清，n溶解转移再定容。n洗涤室温莫忘记，n倒匀贴签功告成。5、请将下列各个量之间的关系填写完毕物质的量浓度 (mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数 (mol/L)物质的质量 (g)标况时 气体体 积(L)V(L)V(L)M (g/mol)M (g/mol)NA NA22.4 (L/mol )22.4 (L/mol )四、溶解度的定义及数学表达式n溶解度：溶解度的定义及数学表达式为 （计算公式）： 1、溶解度定义：2、溶解度的数学表达式：在一定温度下，某物质在100g 水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶 解度。五、平均相对分子质量的有关计算n1、基本公式： =n2、平均快算公式 : n3、平均快算公式 ： M1X1%+ M2X2%+
