《高二化学上学期硝酸和氨》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期硝酸和氨（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸、硝酸和氨 （第二课时）实验4-9：氨的喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。氨气极易溶于水（1700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 氨气水溶液呈碱性。喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气是用向 下排空气法收集 的，一定含有少 量空气。无色有刺激性气味的气体密度比空气小， (NH3) (空气)=1729极易溶于水，体积比1700氨气为什么能使酚酞溶液变红？你能否通过实验去证明你的观点？1、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3+H2O思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、
2、 NH3H2O(主要)离子：NH4+、OH-所以氨水主要成 分的化学式为 NH3H2O!2、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里， 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试
3、管口产生白烟。湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气 体)；棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2 8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO 的混合物CaO浓氨水氨的用途制氮肥 铵盐制硝酸 纯碱有机合成 工业原料致冷剂1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？例题1、下列关于氨性质的叙述中正确
4、的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？通过今天的学习我们要解决以下几个问题：1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？
