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1、专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素，在所有元素居第_位。(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。三 最多化合 Al2O32从铝土矿中提取铝的化学反应方程式(1)碱溶：_。(2)酸化：_。(3)灼烧：_。(4)电解：_。NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O二、铝的氧化物与氢氧化物1氧化铝(1)物理性质：硬度_，熔点_，_于水。(2)化学性质氧化铝既能与_反应生成盐和水，又能与_反应
2、生成盐和水，属于_氧化物。与强酸反应的离子方程式：_。与强碱反应的离子方程式：_。大高难溶酸碱两性Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlO2H2O2氢氧化铝(1)物理性质：颜色_，溶解性：_。(2)化学性质两性氢氧化物Al(OH)3既可以与_ 反应又可以与_ 反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，如 Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别：_。不稳定性Al(OH)3受热易分解：_。白色难溶于水酸碱 Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=2AlO2H2O(3)实验室制备实验室常用 AlCl3 溶液和氨水反应制取 Al(OH)3，反应的离子方程式为：
3、_。3明矾的净水作用(1)复盐：由两种或两种以上_和一种_组成的盐。如明矾，化学式为_。(2)明矾的净水明矾溶于水后发生电离：_。生成 Al(OH)3胶体：_。Al(OH)3胶体净水原理为：_ _。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+阳离子阴离子KAl(SO4)212H2OAl(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降Al2O3与 Al(OH)3的两性1Al2O3Al2O3 与其他金属氧化物有所不同，它不但可以与强酸发生反应，生成盐和水，也可以与 NaOH 等强碱反应，生成相应的偏铝酸盐(如：NaAlO2)和水，化学上把这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的
4、氧化物，称为两性氧化物，所以Al2O3 是一种典型的两性氧化物。铝盐、氢氧化铝和偏铝酸盐的相互转化1“铝三角”的转换关系图 3111试剂及操作向 AlCl3中滴加 NaOH 至过量向 NaAlO2中滴加盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多 最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多 渐少消失图象结论当 0V3 时，随 V 增大，沉 淀的质量逐渐增大；当 V3当 3V4 时，随 V 增大，沉淀质量逐渐减小至 0。当 0V1 时，沉淀的质量随 V 的增大而增大；当 V1 时，沉淀质量最大当 1V4 时，沉淀的质量随 V的增大而减小至 0。2有关 Al(OH)3沉淀的图象铝的氧化物【例 1】(双选)下列物质
5、中，既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是()BD【配对训练】AA氧化铝坩埚C铜坩埚B氧化镁坩埚D铁坩埚Al(OH)3沉淀图象【例 2】把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图 3112 所示：图 3112(1) 混合物中 NaOH 的质量是_g ；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量是_g。(2)P 点所表示盐酸加入体积是_mL。【配对训练】将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次
6、实验的结果是()DA现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等3在 NaOH 溶液中加入 AlCl3溶液，得到沉淀的量(y)与所加 AlCl3溶液的体积(x)的函数图象正确的是()C铝的提取【例 3】用铝土矿(主要成分 Al2O3H2O、Al2O33H2O 以及少量 Fe2O3、SiO2等)提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程表示：图 3113(1)写出滤液 A 中一种溶质与过量 NaOH 溶液反应进入滤液B 中的离子方程式_。(2)若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。【配对训练】4从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()DA铝土矿溶于 NaOH 溶液BNaAlO2溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融氧化物
