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1、 课前练习1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反 应的化学方程式:MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O MgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3)2 +CO2 + H2O 、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，可以加 ，化学方程式为 。稀盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶液 和浓硫酸，请写出酸碱式灭火器中发生反应的化学 方程式 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O、10克碳酸
2、钠与100克稀盐酸恰好反应，求： （1）产生二氧化碳气体是多少？（2）稀盐酸的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？（1）44克 （2）73% （3）105%A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到 ，反应的化学方程式为 。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生 ，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是 铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：Fe2O3HCl 溶液光洁的铁钉 （Fe）HCl溶液
3、锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2你知道酸与金属反应有何用途吗？E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多 ，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续 跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢
4、气。二、稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸实验：在盛锌的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：实验：在盛有氧化铜的试管 中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液 变成蓝色。CuO + H2SO4 = C
5、uSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜实验在盛有氢氧化铜的试管中 滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解， 溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水稀硫酸无色氯化钡实验：在盛有无色氯化钡溶液中 滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸 SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色 沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 检验Cl或SO42时，为什么要加
6、稀HNO3？ 检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目 的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32 与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝 酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在 检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不 溶解，才能确认有Cl或SO42。 溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和 稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将 BaS
7、O4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝 酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液 时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检 验。 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫 做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、 ZnSO4都是盐。回顾：硫酸有哪些性质？Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 OCuO + H2SO4 CuSO4 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI1、稀硫酸 + 某些
8、金属 = 硫酸盐 + 氢气2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色 沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚 酞不变色。 2、 盐酸 碱 盐 水 3、盐酸 盐 新盐 新酸4、 盐酸 金属氧化物 盐 水5、盐酸金属 = 盐 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出 酸有哪些共性(通性).1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不 变色。4、 酸 碱 盐 水 5、酸 盐 新盐 新酸3、 酸 金属氧化物 盐 水2、
9、酸金属 = 盐 氢气课内练习1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫 酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、 稀硫酸反应的化学方程式。2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。C3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ） A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化 碳C工业除锈 D制食盐（氯化钠）D4 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量。 （2）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是- -( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 6、写出下列方程式，并写出反应类型 （1）Fe+H2SO4 = _； _ （2）CuO+H2SO4=_；_ （3）2NaOH+H2SO4= _；_ （4）H2SO4+BaCl2= _ ; _ （5）HCl+AgNO3= _ ；_ 反应类型
