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1、第一单元 原子核外电子的运动原子结构示意图：镁原子 （Mg )原子核质子数电子层该层上的电子数第一层 倒数第一层 最外层 次外层电子层数为_层。依据上页的原子结构示意图，回忆你 所知道的原子的核外电子排布规律。原子核外电子的运动特征电子云能量越高。离核越远；分层运动（排布）；QPONMLK7654321核外电子排布规律：（1）能量最低原理：电子先排布在能量较 低的轨道上。（2）每层2n2个。最外层 8个（K层时2个），如果最 外层为8个（K层为2个）就达到了饱 和稳定结构。次外层 18个，倒数第三层 32宏观观物体微观观粒子质质 量很大很小速度较较小很大（接近光 速）位移可测测位移、能量 不可
2、同时测时测 定能量可测测轨轨 迹可描述 （画图图或函数描述 ）不可确定宏观、微观运动的不同宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征原子核外电子的运动特征可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电 子云。 电子云图中小黑点的疏密表示_，
3、 成_关系。 一、电子层 二、原子轨道 三、原子轨道伸展方向 四、电子的自旋状态在多电子原子中，原子核外电子的运动状态在多电子原子中，原子核外电子的运动状态 不同，人们从以下四个方面描述原子核外电不同，人们从以下四个方面描述原子核外电 子的运动状态。子的运动状态。一、电子层（又称能层）n：原子核外电子的运动特征电电子层层序 数（n）1234567符号KLMNOPQ离核越来越远远，能量越来越高在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不 同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不 同，认为核外电子分别处于不
4、同的电子层上。同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。量子力学研究表明，处于同一 电子层的原子核外电子，也可以在 不同类型的原子轨道上运动。二、原子轨道电子亚层轨道的类型不同，轨道的形状也不同。用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。物理意义：表示电子云的形状。s轨道：球形p轨道：纺锤形d原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。原子核外电子的运动特征原子轨道的表示方法：第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。表示为ns，np，nd，nf等。第一电子层：只一种形状球形对称，只有s轨道，记作1s。第二电子层：有二种形状，有二
5、种类型轨道，分别记作2s、 2p。第三电子层：有三种形状，分别是：球形，纺锤形，花瓣形，有三种类型轨道。分别记作3s，3p，3d。原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。三、轨道的伸展方向：p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。s轨道是球形对称的，只有 1个轨道d轨道有5个伸展方向，有5个轨道， f轨道有7个伸展方向，有7个轨道。物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。（4）电子自旋：原子核外电子还有一种称为“自旋 ”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不 同的状态，通
6、常人们用向上箭头“” 和向下箭头“”来表示这两种不同的 自旋状态。每个轨道最多只能容纳两个自旋状 态不同的电子电子平行自旋：电子反向自旋：电子的自旋状态电子层原子轨 道类型原子轨道 数目可容纳的 电子数目 11s 22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d ，4f n12 489181632n22n2总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量 一样吗？运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？各原子轨道的能量高低：电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。相同电子层上原子轨道能量的高低： ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低： 1s 2s 3s 4s多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：2px2py2pz观察这个原子运动状态图（剖面图）， 该原子核外有几个电子层？动动脑1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d 3、第三电子层含有的轨道数为A、3 B、 5 C、 7 D、 9 动动脑2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 10 C、 14 D、 184.第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10
