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1、第二节 离子反应化学反应分类物质类别和种类化学反应本质反应粒子物质分类纯净物混合物单质化合物离子化 合物共价化 合物强碱 大多数盐 活泼金属氧化物弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物水一 电解质与非电解质1 电解质与非电解质定义：电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合 物。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电 的化合物。注意：条件、化合物、导电性（实质）电离及电离方程式导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度和离子电荷类别：一 电解质与非电解质2 强解质与弱电解质定义：强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离 成离子的电解质。弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。注意：条件、离子
2、化合物（熔化状态）。导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度：强、弱电解质离子电荷类别：无明显现象。出现白色沉 淀，滤液为 蓝色。生成不溶于 稀 HNO3的 白色沉淀。 CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42- Cu2+、Cl-NaCl=Na+ +Cl-只是电解质 电离出的离 子的混合BaCl2= Ba2 + +2Cl- AgNO3= Ag+ NO3-从实验中可知 溶液中Cu2+和 Cl-没有反应 实质为：Ba2+ SO42-=BaSO4实质为：Ag+ Cl-= AgCl【实验演示】解 释二 离子反应1 定义：有离子参加的化学反应叫离子反应。注意：电解质在溶液里所起的
3、反应属于离子反应 。2 实验：3 离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子。书写：一写：书写出正确的化学方程式二 离子反应书写：二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式 ，难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。难溶物：溶解性表难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子气体：单质与氧化物三删：等量地删去方程式两边相同的离子。四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价 升降相等）几个应注意的问题：（1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的 ，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进 行的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾 加热分解生成氧气。 （2）易电离的微溶物质应根据不
4、同的情况分别用 离子符号或分子式来表示。例如 Ca(OH)2，在澄清 的石灰水中，确实是以自由离子的形式存在的，体 系中没有固体存在，因此应将 Ca(OH)2 拆写成 Ca2+和OH-；如果是固体熟石灰或者是石灰乳，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。（3）浓硫酸一般写成化学式，浓硝酸、浓盐酸一 般写成离子形式。 （4）氨水、氨气、一水合氨离子方程式书写正误的判断1、是否符合化学反应原理：例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反应生成Fe2+而不生成 Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“”、 “”等：例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反 应，氨水与盐酸的反应，错写为：H
5、+OH-=H2O3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平）例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为： Cu+Ag+=Cu2+Ag4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液下列离子方程式中，正确的是 碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3+Cu向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4 碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2+H2氧化铜和盐酸的反应：O2+2H+=H2O二 离子反应
6、意义：表示同一类型的反应或某一特定的反应。4、发生条件：氧化还原型离子反应复分解型离子反应（离子互换型）有难溶物生成：相对有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等有挥发性物质生成：气体二 离子反应5、溶液中离子大量共存规律复分解（离子互换）生成难溶物生成挥发性物质（气体）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）发生氧化还原反应其它：颜色：强酸性：强碱性：三 与量有关的离子反应方程式1 可溶性酸式盐与强碱的反应小苏打溶液与澄清石灰水碳酸氢钙溶液与烧碱溶液碳酸氢钙溶液与澄清石灰水结论：若某物质有两种及以上离子参加反 应，若其量不足，参加反应的离子一定按 照其化学式比例进行。反之，不一定。2 酸性氧化物与强碱溶液反应CO2通入澄清石灰水（少量、过量）SO2通入烧碱溶液（少量、过量）四 离子型氧化还原反应方程式的配平1 氧化还原方程式配平划好价列变化求总数配系数2 离子型氧化还原反应方程式的配平先用化合价配平再用电荷守恒配平最后用原子守恒配平
