《[原创]2017年 《南方新中考》 化学 第二部分 专题二 推断题[配套课件]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[原创]2017年 《南方新中考》 化学 第二部分 专题二 推断题[配套课件]（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 推断题一、解题方法1.全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。2.根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。3.把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。二、做推断题的一些思考方法1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用 HCl 或 H2SO4进行推导。2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用 NaOH 或Ca(OH)2 进行推导。3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用 NaCl 或 Na2CO3或 CaCO3 进行推导。4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用 CO2进行推导，不行再试用 O2 或 H2 进行推
2、导。三、推断题常见的“题眼”1.以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色。CuOFe3O4Fe2O3Cu黑色固体(5 种)：Fe、C、_、MnO2、_。红色固体(2 种)：_、_。(2)三种溶液颜色。CuSO4FeCl2FeCl3蓝色溶液：CuCl2、_。浅绿色溶液：_、FeSO4。黄色溶液：_、Fe2(SO4)3。(3)火焰颜色：S 在 O2 中燃烧(_色)；H2、CO、CH4在 O2 中燃烧(淡蓝色)。蓝紫(4)沉淀颜色。Cu(OH)2Fe(OH)3有色沉淀：蓝色沉淀(1 个)_；红褐色沉淀(1个)_。BaSO4AgClCaCO3白色沉淀(6个)： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3
3、、Mg(OH)2 、Al(OH)3 。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2 个) ：_ 、_；溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2 个)：_、BaCO3；溶解于酸但没有气体放出的白色沉淀(2 个)：_、Al(OH)3。Mg(OH)2(5)其他特殊的物理性质。特殊状态：常温下唯一呈液态的金属是 Hg；液态化肥是NH3H2O。特殊气味：有刺激性气味的气体有 SO2 和 NH3；有刺激性气味的酸是浓盐酸。特殊溶解性：可溶于水的气体有 CO2、SO2；微溶于水且溶解度随温度升高而减小的固体是 Ca(OH)2；溶于水时温度升高的物质有 CaO、NaOH、浓硫酸；溶于水时温度降低的物质有 NH4NO3；溶于水时温度
4、不变的物质有 NaCl。特殊挥发性：强挥发性的碱是氨水(NH3H2O)；强挥发性的酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可看到_现象。白雾特殊吸水性：可作干燥剂，具有吸水性的物质有 CaO、NaOH 固体、浓硫酸、铁粉。可作食品干燥剂的有_和铁粉，铁粉作干燥剂时既可除去 H2O，还可除去 O2。特殊吸附性：具有吸附性的物质是木炭和活性炭，其中_的吸附性更强。活性炭CaO2.以“反应条件”为突破口(1)点燃：有_参加的反应。O2(2)高温(4 个)，写出化学方程式：高温煅烧 CaCO3 分解：_。C 高温还原 CuO：_。C 和 CO2 反应：_。CO、Fe2O3 高温炼铁：_。CaCO3 CaOCO2 C2
5、CuO 2CuCO2CO2C 2COFe2O33CO 2Fe3CO2(3)加热(4 个)，写出化学方程式：KClO3 分解：_。KMnO4 分解：_。H2 还原 CuO：_。CO 还原 CuO：_。(4)通电(1 个)，写化学方程式：电解 H2O：_。(5)催化剂(2 个)，写化学方程式：KClO3 分解制取 O2：_。H2O2 分解制取 O2：_。2KClO3 2KCl3O22KMnO4 K2MnO4MnO2O2H2CuO CuH2OCOCuO CuCO22H2O 2H2O22KClO3 2KCl3O22H2O2 2H2OO23.以“反应的特征现象”为突破口CO2(1)能使澄清石灰水变浑浊的
6、无色无味气体是_。(2)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或_，固体是_。COC(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃烧更旺的气体是_，使火焰熄灭的气体是 CO2 或_；能使带火星的木条复燃的气体是_。N2O2(4)能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的物质是_。(5)在 O2 中燃烧火星四射的物质是_。FeO2H2O(6)在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、_。(7)在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是_，如CH4、C2H5OH 等。Mg有机物(8)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是_。氨气(NH3)(9)有脱水性
7、，能使木条、纸张等物质炭化的酸性物质是_。浓硫酸(10)其他特殊的化学性质。具有可燃性的气体有 H2、CO、CH4，这些气体如果与空气或氧气混合时遇明火会发生_。爆炸具有还原性的固体单质是 C；具有还原性的气体有 H2、CO。不稳定的酸性物质是 H2CO3，常温或加热条件下会分解成 H2O和 CO2；不稳定的碱性物质是 NH3H2O，常温或加热条件下会分解成 NH3 和 H2O。有强烈腐蚀性的酸有浓盐酸和浓硫酸；有强烈腐蚀性的碱是_。NaOHCO能与血红蛋白结合的有毒气体是_。4.以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。AlO(2)海水中含量最多的元素是
8、_，含量最多的金属元素是 Na。(3)人体中含量最多的元素是_，空气中含量最多的元素是_。NH2(4)形成化合物最多的元素是_。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是_。OO C(6)相对分子质量最小的氧化物是_。(7)自然界中硬度最大的物质是_。金刚石(8)最简单的有机物是_。(9)最常用的溶剂是_。CH4(10)人体中含量最多的物质是_。(11)氧元素占 50%的氧化物是_。SO2H2OH2OH2O(12)金属之最。钨银钙铁铬锂汞熔点最高的金属是_。导电性、导热性最强的金属是_。人体中含量最高的金属元素是_。全世界年产量最高的金属是_。硬度最大的金属是_。密度最小的、最轻的金属是_。熔点
9、最低的金属是_。5.熟记六种物质应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙(1)酸的代表物：_、_。(2)碱的代表物：_、_。(3)盐的代表物：_、硫酸铜。碳酸钠盐酸6.酸、碱、盐、金属之间的相互关系(1)酸有 4 种性质(4 条连线)。酸金属例如：H2SO4Mg=酸金属氧化物例如：6HClFe2O3=酸碱例如：HClNaOH=酸盐例如：2HClCaCO3=。盐氢气MgSO4H2盐水2FeCl33H2O新盐新酸CaCl2H2OCO2盐水NaClH2O(2)碱有 3 种性质(3 条连线)。碱酸例如：2NaOHH2SO4=碱非金属氧化物例如：2NaOHCO2=
10、。碱盐_。例如：Ca(OH)2Na2CO3=_。盐水Na2SO42H2O新盐新碱CaCO32NaOH盐水Na2CO3H2O(3)盐有 4 种性质(4 条连线)。盐金属例如：CuSO4Fe=盐酸例如：Na2CO32HCl=盐碱例如：CuSO42NaOH=盐盐例如：Na2SO4BaCl2=。新盐新金属新盐新酸2NaClH2OCO2新盐新盐新盐新碱CuFeSO42NaClBaSO4Cu(OH)2Na2SO4文字型推断题解题指引：文字型推断题，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来。对于这类推断题常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。例 1A、B、C、
11、D 为四种化合物，在日常生活中都有极为重要的作用。通常状况下，A、B 为液态，C、D 为固态。A 是生命之源和宝贵的自然资源；B 是一种重要的有机物，又是实验室常用的燃料；人体生命活动所需能量主要来源于 C 物质，C 遇碘变蓝色；D 是一种由两种元素组成的固体干燥剂，与 A反应后放出大量的热能使 A 成为蒸气。请回答：(1)B 的俗名是_，C 的名称是_。(2)写出 D 遇到 A 后发生反应的化学方程式：_。该反应属于_反应。解析：根据一些物质的特性，可以直接作出判定。A 是生命之源和宝贵的自然资源，说明 A 是 H2O；B 是一种重要的有机物，又是实验室常用的燃料，可知是酒精(C2H5OH)
12、；C 遇碘变蓝色是特征颜色，说明 C 是淀粉；D 是一种由两种元素组成的固体干燥剂，可知 D 是生石灰。答案：(1)酒精淀粉(2)CaOH2O=Ca(OH)2化合例 2(2016 年广东)初中化学常见物质 AI 分别是下列物 质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶 液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种 物质只能用一次)恰好包含了化合反应(AB)、分解反应(C)、 置换反应(DE)、中和反应(FG)、复分解反应(HI)等反应 类型。试回答下列问题： (1)AB 的反应化学方程式是_ _。 (2)C 的化学式为_；硫酸铜溶液参加_反应 (填反应类型)。 (3)HI 的反应方程式是_ _。解析：化合反应是 AB，所以A、B 是氧化钙和水；分解反应是 C，所以 C 是碳酸钙；中和反应是 FG，所以F、G 是盐酸和氢氧化钠(或氢氧化钙)；置换反应是 D
