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1、 2 非电解质:1 电解质 :在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物判断正误： 铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电， 故Cl2是非电解质 液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电， 所以盐酸是电解质 硝酸钾晶体不导电，熔化的硝酸钾能导电，所以熔融的 硝酸钾是电解质 BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电 解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的，思考 为什么Fe、Cu、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液可以导电呢？物质导电的原因 金属导电的原因 溶液
2、导电的原因 氯化钠固体不导电但溶于水后就可以导电，为什么呢？有自由移动的带电的粒子 有自由移动的带负电的电子 溶液中有能自由移动的离子3 电解质的电离电离：电解质离解成自由移动的离子的过程叫电离 电离方程式：表示这一过程的式子称为电离方程式。电离方程式的书写 a) 式子左边书写化学式，右边书写离子符号。b) 原子团不能拆分。OH-不能写成O2-和H+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- 、NH4+等 都不能拆分 c) 遵守电荷守恒和及质量守恒。NaCl Na+ Cl- 化学式离子符号1 硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式 H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl
3、-酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子 根据NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸 NaHSO4Na+H+SO42- 电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸KOHK+OH-2 氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:电离后的共同特点是： 生成的阴离子只有氢氧根离子 碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2 Ba2+2OH-硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式： CuSO4Cu2+SO42-盐的定义： 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物BaCl2Ba2+ 2Cl- Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-请
4、问：SO3溶于水能导电吗？它是电解质吗？ 有些物质其水溶液虽能导电但本身并不能电离出自由移动的离子， 而是它们与H2O反应的生成物电离出离子而导电。如NH3、SO2、SO3、 CO2等溶于水均能导电，但NH3和SO2 、CO2 、 SO3都不是电解质，为 非电解质问题：BaSO4、CaCO3、AgCl等是难溶于水的盐它的电离情 况怎么样呢？ CH3COOH易溶于水它在水中的电离情况如何呢？化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物大部 分有机物)强电解 质弱电解 质根据是 否电离根据电 离程度能全部电离成离子的电 解质部分电离成离 子的电解质强酸 如 强碱 如 大多数盐 如 弱酸 如 弱碱
5、如 水HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3 NH3H2O Fe(OH)3弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用 如：NH3H2ONH4+ + OH- 多元弱酸的电离是分步电离的 如H2CO3的电离方程式为 H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能写成H2CO3=2H+ + CO32-例1、下列物质中属于电解质的有（ ）A碘化钾B乙醇 C氨气 D蔗糖 E醋 F硫酸氢钠G一水合氨 H液氯I铜例2、下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于
6、水能导电。但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多A F GC例3、下列说法正确的是 ( ) A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电例4、下列物质的电离方程式正确的是 ( ) A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 =Ca2+CO32- B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na+ O2- C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O = H3O+ CI- D、NaO
7、H在熔融条件下的电离NaOH = Na+ + O2-+ H+DC写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-再见知 识 回 顾下列物质中哪些能导电HCl气体、NaCl晶体、NaOH晶体、蔗糖 盐酸、 NaCl溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液 石墨、Cu、酒精、醋、电离方程式的书写练习： （1）强电解质完全电离（2）弱电解质部分电离练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
