下篇 专题一 压轴题型四

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1、压轴题压轴题 型四 化学实验综实验综 合应应用题题型解读读综综合实验实验 是历历年高考命题题的热热点，主要以物质质的制备备，物质质在生产产中的回收利用，物质质的性质质探究为为主进进行设计设计。这类实验题综这类实验题综 合性较较强，一般难难度较较大，近几年此类题类题目常将定性实验实验 与定量实验实验 相结结合，并且注重学生的实验实验 操作能力的培养和创创新能力的提高，是对对学生综综合能力进进行考查查的优优秀试题试题 。【样题】(2015江苏化学，19)(15分)实验实验 室用下图图所示装置制备备KClO溶液，并通过过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应应制备备高效水处处理剂剂K2FeO4。已

2、知K2FeO4具有下列性质质：可溶于水、微溶于浓浓KOH溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳较稳 定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应应生成Fe(OH)3和O2。题题型剖析(1)装置A中KMnO4与盐盐酸反应应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为为_，将制备备的Cl2通过过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较较高温度下反应应生成KClO3。在不改变变KOH溶液的浓浓度和体积积的条件下，控制反应应在0 5 进进行，实验实验中可采取的措施是_、_。(3)制备备K2FeO4时时，KClO饱饱和溶液与Fe(NO3)3饱饱和溶液的混合方式为

3、为_。(4)提纯纯K2FeO4粗产产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质杂质 的实验实验 方案为为：将一定量的K2FeO4粗产产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_(实验实验中须须使用的试剂试剂 有：饱饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪仪器外须须使用的仪仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。评分细则(1)写化学方程式不得分，漏“”扣1分(2)写名称不得分(3)滴加顺顺序错误错误 不得分漏关键词键词 “搅搅拌”“缓缓慢”扣1分(4)漏用所给试剂给试剂 和仪仪器及关键词键词 酌情扣分1.综合实验题的解题要点(1)细细心审题审题 是关键键：目的、原理要画出。(2)认认真分析是核心：原理分析；材料分析；变变

4、量分析；结结果分析。(3)正确表达是保障：大多数学生有正确的实验实验 思路，就是拿不到满满分，常见见的情况有三种：会而不对对：考虑虑不全或书书写不准，导导致最后答案是错错的。对对而不全：思路大致正确，但丢丢三落四或遗遗漏某一答案或讨论讨论 不够够完备备或以偏概全或出现错别现错别 字。全而不精：虽虽面面俱到，但语语言不到位，答不到点子上。因此我们们在表达过过程中一定要做到条理清晰，表述规规范。解题题技能2.解题程序(1)巧审题审题 ：明确实验实验 的目的和原理。看清题题中的实验实验 目的，明确思维维的方向；把握实验实验 原理，掌握解题题的核心。(2)思过过程：明确操作顺顺序和数据处处理。根据实验

5、实验 原理，确定实验过实验过 程，掌握实验实验 操作的方法步骤骤，把握实验实验 操作的要点，理清实验实验 操作的先后顺顺序。对对于定量实验实验 ，应应分析要测测定的数据，根据实验实验 原理选择选择 合适的数据进进行计计算。(3)读图读图 表：明确实验实验 装置和图图表的作用。综综合性实验题实验题 中通过图过图 表提供信息，思维维容量大。在思考过过程中，应认应认 真分析表中数据特点和实验实验 装置的作用，并结结合实验实验 目的和原理，正确析题题。(4)细细分析：得出正确实验结论实验结论 。实验现实验现 象(或数据)是实验实验 原理的外部表现现。在分析实验现实验现 象(或数据)的过过程中，要善于找

6、出影响实验实验 成败败关键键以及产产生误误差的原因，确定合适的实验实验 条件或从有关数据中归纳总结归纳总结 得到规规律，绘绘制变变化曲线线等。1.某些资资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应应。某小组组学生提出质质疑，他们们从理论论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，但据化合价升降原则则提出如下假设设：假设设.Na2O2氧化NO2。假设设.NO2氧化Na2O2。请请回答下列问题问题 ：(1)甲同学设计设计 如图图1所示实验实验 装置：新题题速递递试试管A中反应应的离子方程式是_。待试试管B中收集满满气体，向试试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧紧塞子，轻轻轻轻 振荡试荡试 管内粉末，观观察

7、到红红棕色气体迅速消失；再将带带火星的木条迅速伸进试进试 管内，木条复燃。甲同学据此认为认为 假设设正确；乙同学认为该认为该 装置不能达到实验实验 目的，为为达到实验实验 目的，应应在A、B之间间增加一个装置，该该装置的作用是_。乙同学用改进进后的装置，重复了甲同学的实验实验 操作，观观察到红红棕色气体迅速消失，带带火星的木条未复燃。得出结论结论 ：假设设正确。NO2和Na2O2反应应的化学方程式是_。b装置中观观察到的主要现现象是_，f装置的作用是_。在反应应前，先打开弹弹簧夹夹，通入一段时间时间 N2，其目的是_。充分反应应后，检验检验 d装置中发发生反应应的实验实验 是_。解析 (1)浓

8、浓硝酸与铜铜反应应的化学方程式为为Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，注意改写为为离子方程式时时，浓浓硝酸拆写为为离子形式。铜铜与浓浓HNO3反应产应产 生的NO2会带带出水蒸气，而H2O和Na2O2作用生成O2，对实验产对实验产 生干扰扰，故需要在A、B之间间增加一个干燥装置。对对乙同学的实验实验 ，根据实验现实验现 象可判断NO2与Na2O2反应应无O2产产生，不难难写出反应应的化学方程式为为Na2O22NO2=2NaNO3。(2)丙同学的实验实验 中，a装置中生成的NO2在b装置中与水反应应生成HNO3，铜铜在形成的稀硝酸中溶解，其现现象为铜为铜 片逐渐渐溶解，溶液

9、变为蓝变为蓝 色，有气泡产产生。在实验过实验过 程中可能有部分NO没有完全反应应，NO有毒，不能排放到空气中，应应用酸性高锰锰酸钾钾溶液吸收。由于NO易与空气中的O2反应应生成NO2，对对反应应造成干扰扰，为为避免干扰扰，在反应应前应应通入一段时间时间 N2以排净净装置内的空气。依据反应应情况，d装置中的产产物可能是NaNO2，也可能是NaNO3，鉴别鉴别 两者可根据信息，将其酸化，若产产生无色气体，遇到空气变为红变为红 棕色，则产则产 物是NaNO2，反之为为NaNO3。2.硫代硫酸钠钠是一种重要的化工产产品。某兴兴趣小组拟组拟 制备备硫代硫酸钠钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资查阅

10、资 料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产备产 品实验实验 装置如图图所示(省略夹夹持装置)实验实验 步骤骤：(1)检查检查 装置气密性，按图图示加入试剂试剂 。仪仪器a的名称是_；E中的试剂试剂 是_(选选填下列字母编编号)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液C.饱饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再

11、向A中烧烧瓶滴加浓浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结结束反应应。过滤过滤 C中混合液，滤滤液经经_(填写操作名称)、 结结晶、过滤过滤 、洗涤涤、干燥，得到产产品。 .探究与反思(1)为验证产为验证产 品中含有Na2SO3和Na2SO4，该该小组设计组设计 了以下实验实验 方案，请请将方案补补充完整。(所需试剂试剂 从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏馏水中选择选择 ) 取适量产产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产产生，则则可确定产产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变变原有装置的基础础上对实验对实验 步骤骤(2)进进行了改进进，改进进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显显著增大，所得产产品通过过_方法提纯纯。答案 .(1)分液漏斗 B (3)蒸发发.(1)过滤过滤 ，用蒸馏馏水洗涤涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧烧瓶滴加浓浓H2SO4，产产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结结晶