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1、 常温时，当溶液中H=OH-，pH=7 溶液中性 HOH-，pH7 溶液碱性复习 :我们已经知道水是一种极弱的电解质 ，自身存在如下的电离平衡： H2O H+OH， 由于H=OH-，pH=7 溶液中性 。 请大家思考，如果向纯水中加入盐， 溶液是不是一定呈中性？用PH试纸分别测定浓度 均为0.1mol/L的下列溶液， 并将实验结果填入表格。实验:测试对象PH溶液酸碱 性盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaCl碱性酸性中性811427强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐讨论：同样是盐溶液为什么溶液的 酸碱性会有不同？CHCH3 3COONaCOONa是什么类型的电解质是
2、什么类型的电解质? ?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？H2O H+ + OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+ +CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4ClCl 是什么类型的电解质是什么类型的电解质? ?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这
3、些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？氯化铵在溶液中的变化:NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + ClCl- -HH2 2O OHO OH- -+H +H+ + +NHNH3 3. .HH2 2OONHNH4 4+ +H +H2 2O NHO NH3 3. .HH2 2O + HO + H+ +NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .HH2 2O + O + HClHCl一一. . 盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的 离子跟离子跟水水所电离出来的所电离出来的 HH+ +或或OHOH- -结合生成
4、结合生成弱电弱电 解质解质的反应的反应, ,叫做盐类的叫做盐类的 水解。水解。水解的条件：水解的条件：生成弱电解质。生成弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了水的电离平衡。破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系: :酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水中和中和水解水解【质疑】同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa 、Na2CO3却表现出不同的碱性，这是 为什么？已知酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-盐类水解的规律盐类水解的规律谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性如何书写水解方程式和离子方程式？（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示 （2）一般水解程度小，水解产
5、物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. 生成物如（H2CO3、 NHNH3 3. .H H2 2O O ）也不写分解产物 （3）多元弱酸分步水解，第一步为主，水解方程式 一般只写第一步判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NHNH3 3. .H H2 2O O +H+S 2-+H2O HS-+OH-Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+1. 1. 下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是 A A、 溴化钾溴化钾 B B、 硫酸铜硫酸铜 C
6、C、 硫化钠硫化钠 D D、 硝酸钡硝酸钡 2. 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A 、碳酸钾碳酸钾 B B、 硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、 碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、 氯化铁氯化铁 3. 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A A 、 NH NH4 4+ +B B、 SO SO4 42 2_ _C C 、 Al Al3 3+ +D D 、 F F_ _4. 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A A NHNH4 4+ +、H H + +、OHOH- -、ClCl_
7、 _ B B ClCl _ _、 NHNH4 4+ +、H H + +、OH OH _ _C H C H + +、 ClCl_ _ 、 NHNH4 4+ +、OH OH _ _D D ClCl、 NHNH4 4+ +、 OHOH- -、H H + +5 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同 物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱 顺序为 _HXHYHZ盐类水解实质：盐电离出来的离子和盐类水解实质：盐电离出来的离子和 水电离出的氢离子或氢氧根离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子结合 生成弱电解质，使水的电离平衡向电生成弱电解质，使水的电离平衡向电 离方向移动。离方向移动。强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。水解显碱性，强酸强碱盐不水解。
