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1、原电池原理伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：在死去的青蛙腿上同时插入用导线连接着两种不同材料的电极，青蛙腿就像触电似的痉挛起来。你知道其中的奥秘吗？开 题你听说过伏打电池吗？【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸， 有何现象？CuZn稀硫酸锌片上有气泡产生原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e-【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn稀硫酸问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸在 这种特定的条件下反应产生 出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?CuZn稀硫酸- - -Zn2+H+H+电流计AZn2e
2、 = Zn2+2H+ + 2e=H2 3.如何检验电子的流动?问题探究根据能量守恒原理，这种产生出来的电 能是从什么能量转变来的呢？一、原电池一、原电池 化学能转变为电能的装置原电池电子的转移氧化还原反应电流CuZn稀硫酸- - -Zn2+H+H+灯泡1、原电池的正负极判断负极：电子流出 的一极正极：电子流入 的一极2、电极反应2H+2e=H2 负极： Zn2e=Zn2+正极：原 电 池氧化反应还原反应氧 化 还 原 反 应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式)失去电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式)铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替
3、吗?【问题一】CuZn稀硫酸【问题二】CuZn- - -整个装置是如何形成电流的闭合回路的?负极正极【问题三】CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-负极正极静电作用【问题四】CuZn-有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子， 不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？- - -Zn2+H+负极正极H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 【问题五】CuZn-为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+负极正极静电 斥力静电 引力CuZn- - -Zn2+H+H+
4、Zn2e=Zn2+ 2H+2e=H2 氧化反应 还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子 得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。 【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫 酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al稀硫酸石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固 练习1MgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程
5、式和化学方程式。巩固 练习2CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜 溶液中，是否可以形成原电池？CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固 练习3二、形成简单原电池的条件二、形成简单原电池的条件I.两种不同的金属 （或一种金属与石墨）作电极II. 用导线相连（或直接接触）III. 插入电解质溶液里，形成闭合回路IV. 金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 . e课堂练习:三、简单原电池的设计三、简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=
6、3FeCl2设计成原 电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+干电池纽扣电池锂电池化学电源化学电源四.常见的化学电源一次电池 二次电池 高能电池 燃料电池锌锰干电池四.常见的化学电源.干电池(一次电池)电极: Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末，吸收正极 产生的H2，防止产生极化现象。负极(Zn):Zn-2e-Zn2+正极(C):2NH4+ + 2e-2NH3+H2H2 + 2MnO2 Mn2O3+H2O 去氢4NH3 + Zn2+ Zn(NH3)4
7、2+ 去氨电极方程式：四.常见的化学电源铅蓄电池电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:负极(Pb)： Pb + SO42 -2e-PbSO4正极(PbO2)：PbO2 + 4H+ SO42- + 2e PbSO4 +2H2O总电池反应:PbO2 + Pb +2H2SO42PbSO4+ 2H2O拓展创新.铅蓄电池(二次电池)(1.251.28g/cm-3)课堂练习:2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb, 电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总 反应是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根据上述反应,判断:1)原电池的负极
8、是(填电极材料)_2)工作时蓄电池负极反应式为_3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变化 :_电极: Zn为负极，Ag2O为正极电解液: KOH溶液电极反应式:负极: Zn + 2OH- -2e- Zn(OH)2正极: Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-总反应式: Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2拓展创新银锌电池.高能电池(银锌电池、锂电池)电极: Pt制作的惰性电极电解质溶液: KOH溶液负极: 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O正极: O2 + 2H2O + 4e- 4OH-总反应：2H2+ O22H2O拓展创新氢氧燃料电池氢氧燃料电池若
9、为酸性介质，试写出电极反应式 ？思考:负极：2H2 - 4e- 4H+ 正极: O2+ 4H+ + 4e- 2H2O.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池)铝铝- -空气空气- -海水电池海水电池.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/铝-海水-空气电池)1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。 负极：4A1-12e- 4A13+正极：3O2+6H2O+12e- 12OH-电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高2050倍。甲烷-氧燃料电池该电池用金属铂片插入
10、KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:负极：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH-电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池)小结:燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池 除能量转化率 高外还可持续使用，不污染环境。一般的可燃物均可与O2组成燃料电池，如H2、CO、CH4、乙醇等。燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电解液，二者电极上应式是有区别的。如甲烷-氧燃料电池在酸性介质中的电极反应为：负极：CH4 + 2H2O
11、 - 8e- CO2 + 8H+正极：2O2 + 8H+ + 8e- 4H2O总反应式为：CH4 + 2O2 CO2+2H2O五.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。例1.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完 成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 画出原电池的示意图并 写出电极反应式.石墨CuFeCl3溶液负极（铜）：Cu2e=Cu2+正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+五.原电池的应用(2)比较金属活动性强弱。例2.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，
12、甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）(3)比较反应速率例3.下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和 1mol/L 硫酸；A.纯锌和1mol/L 硫酸；B.纯锌和18 mol/L 硫酸；D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4溶液。（ D ）(4)比较金属腐蚀的快慢例4.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2 )(1)(3)(4 )(5)判断溶液pH值变化 例6.在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气
13、体，则流过导线的电子为_ mol, 溶液的pH值为_？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 104 4 -lg3.75 答：0.015根据电极反应：正极：负极：Zn2e-Zn2+ 2H+2e- H2得：2 2 22.4x y 0.168解：0.20.1252c(H+)余2H+ 2eH24 -lg3.750.015六.金属的腐蚀和防护(1)判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极 名称并写出电极反应式。(2)若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原
14、电池？若 是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有 什么变化？(4)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐 蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？(5)生产上常采取哪些金属防腐措施？(3)钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿 的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈 变红，原因是什么？钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图知识总结1、2、金属阳离子失e-氧化反应金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍） .金属腐蚀金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学 反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。4.钢铁的析
15、氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O （铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O H2CO3 H+HCO 3- 电极反应负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+ 正极C(+)2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH- 总反应:Fe+2H+=Fe2+2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁腐蚀的防护：例6：改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。A.C. 铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要 成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分 析，最可能的是环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；（ D ）它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；2.金属表面覆盖保护层3.电化学保护法原理：原理 ：如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致
