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1、第二节周期短周期长周期第1周期(H-He)：2 种元素 第2周期(Li-Ne)：8 种元素 第3周期(Na-Ar)：8 种元素第4周期(K-Kr)：18 种元素 第5周期(Rb-Xe)：18 种元素 第6周期(Cs-Rn)：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（横行）知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）(应32种)族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵行）零族：共七个主族 B ,
2、B , B , B ,B , B , B 共七个副族 三个纵行(第8、9、10），位于 B 与B中间 知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）元素周期表从左到右族顺序依次为：A , A , B , B ,B , B , B，第VIII 族； B , B , A , A ,A , A , A，零族_1、写出每个周期开头第一个元素 的最外层电子的排布式？ ns1 (n表示电子层数)第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)2、写出每个周期最后一个元素的 最外层电子的排布式？科 学 探 究：书143、同族主族元素的价电子层有何规律？ 相同 4、同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子
3、层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同一、元素周期表的重新分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数并不是所有价电子层为ns1或2的元 素都在S区， He除外（它在p区）注意 ： 除H外，都是金属元素含A与A共两族两列；价电 子层为ns1或2(n1)一、元素周期表的重新分区2、p区：特点：价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含A至A及零族共六族六列； 价电子层为ns2 np1-6(n2) ,以非金属元素为主一、元素周期表的重新分区3、d区：特点： 价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为族。有元素在d区但并不符合(n-1
4、)d1-9ns1-2规则 ，如：46Pd 4d10。注意：均为金属元素；含B至B和族共六族八列 (镧系和 锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2一、元素周期表的重新分区4、ds区：含B与B共两族两列；可理 解为电子先填满(n-1)d (n4) ，再填ns, 即价电子层为(n-1)d10ns1或2，价电子总数=所在的列序数特点：均为金属元素；且d轨道电子一般 不参与化学键的形成。一、元素周期表的重新分区5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明 ：由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，因此镧 系元素化学性质相似；锕系元素
5、化 学性质也相似。A 01AAAAAA2p区3s区BBBBBBB4d区ds区5 6 7 镧镧系f区锕锕系元素周期表的五个分区问：为什么s区、d区、ds区的元素 都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？ （1）周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）（2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列） 所以，是IB。5、已知某元素在周期表中位于第五周期 、A族位置上。试写出该元素基态原 子的价电子排布式
6、、电子排布式并分析 该元素在哪区？ 由于是A族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式Kr4d105s25p4课堂练习属P区1.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期表 中的位置。 第四周期，B族。典例：2.试确定32号元素在周期表 中的位置。 第四周期，A族 典例：3.判断处于第三周期，A族元素的 价电子层结构、原子序数。 3s23p2，第14号元素典例：下列说法错误的是（ ） A. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 B. d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都 不含d F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 G. ds区元素的原子d轨道一定全满
