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1、 你已经知道哪些酸和碱？你 了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？你知道吗？1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。第三节 酸和碱的性质（第一课时）酸的性质学习目标 知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质 。能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。 情感目标:体会
2、化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时 提高实验过程中的“规则意识”。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓浓硫酸浓浓盐盐酸溶质质的化学式颜颜色状态态气味密度(与水比较较)打开瓶口的现现 象其它H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发难挥发1.19gcm-3比水大溶质质量分数 98%37% 38%挥发性 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂 。浓硫酸的
3、特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性。 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤 。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠 溶液。阅读课本P130快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？ 小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。设计方案：滴加石蕊溶液；放 入镁带
4、观察实验现象等。探究二、稀盐酸的化学性质实验实验 内容现现象与结论结论在稀盐盐酸分别别加入紫色石 蕊和无色酚酞酞 将镁镁、锌锌粒分别别放入稀 盐盐酸中 稀盐盐酸分别别与铁锈铁锈 、氧 化铜铜作用 稀盐盐酸分别别与氯氯化铜铜、 硝酸银银作用 稀盐盐酸与石灰石作用用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入 下表，并写出反应的化学方程式：石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氯化铜溶液不变 硝酸银溶液中产生白色沉淀石灰石溶解，产生大量气泡我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色 是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中， 首先观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是
5、 请写出有关反应的化学方程式氧化铁 红色 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 小组讨论： 盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上 有许多共同之处。请你尽可能多地 归纳出它们的共同点，并与同学们 交流。1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色三、酸的化学性质2、金属与酸反应 如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3、金属氧化物与酸的反应如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO+2HCl
6、 =CuCl2 + H2O 4、盐与酸的反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + 2HCl =AgCl + H NO3酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电 离出相同的氢离子，因此不同酸 溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜 、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的 是（ ）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸 ，试用化学方程式解释原因。（1） _；（2） _。你能得出答案吗？DFe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2+O2 =2 H2O点燃3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变 ”溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸浓硫酸减少减少不变增加减少增加减少减少布置作业：1、课下完成交流共享：分析有关酸的 反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？2、预习碱的性质
