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1、章节知识小结氮族元素氮族元素的位置、性质3 、递变性：核电荷数依次，核外电子层数依次，原子半径得电子能力逐渐，失电子能力逐渐。 非金属性逐渐， 金属性逐渐。N、P、As、Sb、Bi五增大 增多增大减弱增强减弱增强1 、第VA主族: _2 、通性：外层都为_电子自 上 而 下练习下列关系中，不正确的是（ ）A、非金属性：NPA、酸性：34343C、稳定性：233D、还原性：323氮气的性质一、氮分子的结构：个结合的 分子。 结构，化学性质活泼。非极性共价键三非极性 稳定不二、物理性质 高温高压催化剂放电三、化学性质： 四、氮气的用途以及NO、NO2的物理性质五、白磷红磷的物理性质1、与氢气反应
2、：N23H22NH32、 与O2反应：N2O2 = 2NO练习氧气与氮气的沸点，前者与后者的关系（ ）A、大于 B、小于 C、等于 D、不确定A氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（1）、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物（2）、除NO2为红棕色外，其他均是无色气体（3）、 N2O3是HNO2酸酐，N2O5是HNO3酸酐（4）、 NO2 N2O4练习1.如何鉴别NO2和Br2蒸气？用水或硝酸银溶液。但不能用淀粉KI试纸2.一支试管中充有20mLNO气体，倒置在水槽中，向 其中通入一定量O2，试管最终剩余气体4，则通 入氧气的体积可能是（ ）4NO3O22H2O4HNO3
3、剩余气体可能是NO也可能是O219ml或 12ml氨大量白烟大量白烟实质：NH3H = NH4一、物理性质：极易溶于水，无色，刺激性气味，液氨汽化 吸热的应用。 二、化学性质 ：（极易溶于水） NH3H2ONH3H2ONH4+OH-（碱性）2、与酸的反应： NH3HCL = NH4CL NH3HNO3 = NH4NO3 2 NH3H2SO4 = (NH4)2SO43、氨与氧气的反应：4NH35O2 = 4NOH2O（注意反应条件 ）三、氨的用途氨水与液氨、一水合氨的区别氨溶于水，少部分仍以_的形式存在。大 部分与水结合成 ，该分子继续电离出和氨分子NH4H2O NH4OHNH3H2ONH4H2
4、ONH4OHH一水合氨为纯净物，弱电解质，电离显碱性_氨水中存在的分子和离子：练习1.下列叙述中错误的是（ ）A、离子化合物中不可能有非极性键B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物 中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子D、非极性分子中一定含有非极性键2.只能用排水法收集的气体是（ ）、3 、 、2 、ADD铵盐 由NH4+和酸根离子构成的化合物 都是离子晶体，都易溶于水 。加热NH4CL = NH3HCL（现象）非氧化性酸（如盐酸）的铵盐受热放出氨气， 氧化性酸（如硝酸）的铵盐受热发生氧化还原反应。NH4+OH = NH3H2O一、定义 ：二、通性 ：三、化学性质：1、受热分
5、解铵盐分解规律：2、铵盐与碱的反应 ：（所有铵盐都可发生此反应）NH4CLNaOH = NaCLNH3H2O铵根离子的检验取少量该晶体于小试管中，向内滴加适量NaOH溶 液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体生成，说明原晶体为铵盐，否则不是。 NH4+OH = NH3H2O湿润的红色石蕊试纸变蓝现有一白色晶体，为验证它是否铵盐可设计下列实 验：总结：（NH4的检验）氨气的实验室制法固体与固体反应制取气体的装置 。向下排空气法 。碱石灰。1、原理：2NH4CLCa(OH)2=CaCL22NH3+2H2O思考 ：能否用NH4NO3、NaOH、KOH2、装置3、收集 ：4、干燥 ：思考 ：能
6、否用浓硫酸、P2O5、无水CaCL2？思考：1、瓶口棉花团的作用2、尾气如何处理？思考：其他制取氨气的方法（防止空气对流，使收集的氨气更纯净 ）（用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸 ）5、检验 ：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝 ）（2）蘸有浓HCL的玻棒接近瓶口（白烟 ）加热浓氨水极性分子与非极性分子极性分子： （1）双原子： （2）三原子： （3）四原子： 非极性分子： （1）双原子： （2）三原子： （3）五原子：不同原子构成的双原子分子HCL等 V型分子如H2O、H2S等 三角锥型如NH3相同原子构成的双原子分子CL2、O2直线型分子如CO2、CS2等 正四面体型分子如CH4、CCL4等喷
7、泉实验1、检验装置的气密性。（圆底烧瓶必须干燥，必 须是圆底烧瓶。平底不可） 2、盛水烧杯中滴加几滴酚酞试液 。3、胶头滴管吸入水 4、收集氨气，并赶紧插上双孔塞5、打开止水阀 。 6、挤压胶头 说明 ：常见可做该实验的有 NH3、HCLH2OCO2、SO2NaOH液体烧瓶内气体硝酸无色，易挥发，刺激性气味的液体 。三大强酸：HCL、H2SO4、HNO3对比学习 。 一、物理性质 ：二、化学性质 ：1、酸的通性2、不稳定性 ： 或光4HNO3 2H2O+4NO2+O2思考 ：（1）浓硝酸为什么呈黄色？（2）如何贮存浓硝酸？3、强氧化性【几乎能氧化所有金属（除金铂）】4、王水的配比：浓盐酸 ：浓
8、硝酸 3 ：1Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OC4HNO3=CO2+4NO2+2H2O说明：NO3本身并不具有氧化性，只有 在酸性条件下才具备酸性。练习：NO3、I、Na、Cu2在溶液中能否大量 共存？练习1.下列各反应表明了硝酸的什么性质（1）3（）24（浓）243（2）383（稀）3（3）224（3）43（浓）24222（4）23232322或光（5）43 22422（易挥发性）（强氧化性 ）（酸性 ）（不稳定性 ）2、38.4与适量浓硝酸反应，铜全部作用完，共 收集到22.4气体（标况），则反应消耗的
9、硝酸的物质 的量是（ ）A、1.0103 、1.6 103、2.2 103 、2.4 1033、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反 应后剩余金属1，再向其中加入一定量的稀硫酸后， 充分振荡，剩余金属2，则1和2的关系是（ ）A、1一定大于2 B、1可能等于2C、1一定等于2 D、1可能大于2CA不同酸与金属反应的比较Zn+2HCL=ZnCL2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23Cu+8HNO3=3Cu（NO3)22NO4H2O 结论：（1）硝酸与金属反应主要是+5价的N得到电子， 被还原为NO、NO2等；而盐酸、稀硫酸为H得到 电子，放出H2。2）H得电子体现酸的氧化性，酸根
10、的中心原 子得电子说明该酸为氧化性酸。钝化：铝、铁等在冷的浓硝酸、冷的浓硫酸中会发生 钝化现象。章节练习题 1、常温下能共存的一组气体是（ ）A、NO和O2 B、N2和O2 C、H2和F2 D、NH3和HCLB2、下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）A、N2 B、CO2 C、NO2 D、SO2C3、在实验室下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A、浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 冰醋酸B4、常温下，密闭可盛放浓硝酸或浓硫酸的金属器皿是（ ）A、 Cu B、Fe C、Zn DAg B5、下列关于氨的用途的说法，错误的是（ ）A、制氮肥 B、制硝酸 C、作制冷剂 D、作消毒剂D6、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ） A、NH3 B、H2 C、SO2 D、CL2B7、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A、1 ：2 B、2 ：1 C、3 ：1 D、1 ：3A8、一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻 璃棒，产生大量白烟，所用酸可能是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓硝酸B、D 9、为保护某些食品的色香味，使其不易变质，同时防止 食品受压变形，常在包装袋中充入（ ）A、CL2 B、O2 C、N2 D、NO2C
