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1、n对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活 化分子的百分数是一定的.n单位体积内活化分子的数目与单位体积内 反应物的总数(浓度)成正比.各因素原理解释浓度n反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数 目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.压强对反应速率的影响n对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相 当于增大反应物的浓度,反应速率加快.n对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.n一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活 化分子百分数提高;n另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.各因素原理解释温度n有效碰撞几率提高,反应速率增大.n改变反应的路径,使发生反应所需
2、的活化能降低n提高了反应体系中活化分子百分数各因素原理解释催化剂n加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.nFeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是 Fe3+还是Cl-?如何证明？n据科学探究3个实验可得到哪些结论？决定化学反应应速率的主要因素是 A反应应物的浓浓度 B反应应温度C使用催化剂剂 D反应应物的性质质创作人：重庆市江北中学颜世均用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 速率，可采取的措施是再加入30毫 升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐 酸 改用3克粉末状大理石 适当升 高温度 A B C D 创作人：重庆市江北中学颜世均对于反应：
3、2SO2O2 2SO3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件 ，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里( 填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度 降低温度 增大O2的浓度 V2O5作催化剂 压缩体积 创作人：重庆市江北中学颜世均下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发 生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂创作人：重庆市江北中学颜世均下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化 学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞
4、为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反 应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什 么？ 答案：（1）（3）练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸 热)反
5、应速率为v1；N2+3H2 2NH3 ( 正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应 ，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 对于在一个密闭容器中进行的可逆反 应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反 应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速 率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此 反应有关的叙述中不正确的是( )A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反 应速率；C、
