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1、第四节 酸碱中和滴定一 酸碱中和滴定的原理1 中和反应的实质：H+ +OH-=H2O 1 2 在反应时，酸和碱起反应的物 质的量之比等于它们的化学计 量数之比。 2 计算关系： 3 3 指示剂选择 4 3 指示剂选择指示剂剂 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 甲基橙 黄色变为变为 橙 色红红色变为变为 黄 色酚酞酞红红色变为变为 浅 红红无色变为变为 浅 红红二 酸碱中和滴定 1 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁 架台 2 操作步骤3 误差分析： CB=2 操作步骤 （1） 检查滴定管是否漏水 （2） 滴定管洗涤：洗涤剂洗、自来水洗、蒸馏 水洗、待装液洗 （3 锥形瓶洗涤：洗涤剂洗、自来水洗、蒸
2、馏水洗 （4） 取溶液：滴定管装液、排气、调零，锥形瓶 盛待测液加指 示剂 （5） 滴定操作：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶 ，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化 （6） 重复平行操作23次 （7） 数据处理和计算 1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；就盛取了待测液。 偏高偏高无影响无影响1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液 （酚酞作指示剂），试说明下列情况 会使测定结果偏高、偏低还是无影响 ？）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； ）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； ）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低3）锥形瓶用
3、蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视 ； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 ； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色 ； 偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶 ； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。 偏高偏高偏低偏低20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数； 酸管碱管莫混用，视线刻度要相平 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零 莫忘添加指示剂，开始读数要记清 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停 数据记录要及时，重复滴定求平均 误差判断看标，规范操作靠多练小结讨论：以本节课的盐酸滴定氢氧化钠溶 液为例讨论下例操作对滴定结果的影响
