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1、第四节 离子晶体复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻邻原子之间间以共价 键键相结结合而成具有空 间间网状结结构的晶体分子间间以范 德华华力相结结 合而成的晶体通过过金属键键形成 的晶体作用力共价键键范德华华力金属键键构成微粒原子分子金属阳离子和“电电 子气”自由电电子 物 理 性 质质熔沸点很高很低差别较别较 大硬度很大很小差别别较较大导电导电 性无（硅为为半导导体）无导导体实实例金刚刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢钢 铁铁等晶体氯化钠干冰金刚石熔 点 （）801-56.23550 思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同
2、？阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体 注： （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、 活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种 代表Na+,Cl-? 2.该结构中,Na+与Cl-排列 有什么规律? 3.每个Na+周围吸引着几个 Cl-?每个Cl-周围吸引着几 个Na+?-Cl- N
3、a+NaCl的晶体结构模型氯化铯的晶体结构-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究： 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？离子晶 体阴离子的配位 数阳离子的配位 数NaClCsCl6688NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处CaF2的晶胞返回原处okZnS型离子晶体返回原处科学探究： 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子 的配位数？根据表35、表36分析影响 离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsCl r+/r- =r+/r- = C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数4
4、68半径比0.20.40.40.70.71.0空间间构型ZnSNaClCsCl晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子 晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下下面我们研究一下CaFCaF2 2的晶胞的晶胞CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3） Ca2+，F-，离子键。（4） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。 3、决定离子晶体结构的因素 几何因素： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子 的配位数 电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比决定正负离子 配位数是相等 键性因素： 离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹 程度(简称键性因
5、素)，即与晶体中正负离 子的相互极化程度有关。科学视野 思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子 所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质 分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关 键能判断该物质是否分子晶体例题：2.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳 原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的 Na+离子共有6个 C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯 原子 D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分
6、子周围紧邻 10个二氧化碳分子3. 关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳 离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确 的是 （ ） A.Li晶体硅碳化硅 D.NaClKClCsCl二、晶格能 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的能量。 2、影响晶格能的大小的因素 ：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大 。（2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。仔细阅读仔细阅读表表3838，分析，分析 晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶 体的熔点有什么
7、关系？体的熔点有什么关系？ 离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪 些因素有关？些因素有关？（3）晶格能的作用 晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强 ）熔点越高；硬度越大。晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格 能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短 ，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导 电。小结：离子晶体的性质思考：哪些晶体属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类 。某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604返回原处例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯 化钠晶格能的是_ A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2 D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4 F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5写出H1与H 、H2、H3、H4、 H5之间的关系式_
