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1、第一章原子结构和元素周期律复习原子结构核外电子（-）原子核质子（+）中子（0）1. 原子结构在原子、分子、离子中的几个数量关系 1、原子、分子中：质子数=核电荷数=核外电子数 2、离子中： 质子数=核电荷数核外电子数阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数（ ）3、质量数=质子数+中子数(核素的质量数在数值上约等于原子量)元素核素1核素2同位素三素关系核外电子排布规律 1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层 2、每层最多容纳电子数是2n2个 3、最外层电子数8个 4、次外层电子数18个 5、倒数第三层32个注：以上规律必须同时符合决定元素种类的是_决定核素种类的是_决定元素化学性质的主要
2、是_决定原子量大小的是_质子数（或核电荷数）质子数和中子数最外层电子数质子数和中子数几个结论元素周期律元素性质随着原子序数递增而呈周期性 变化的规律叫做元素周期律元素周期律是原子结构周期性变化的外在反映2. 元素周期律和元素周期表元素周期表一、结构：（三短、三长、一不全） （七主、七副、八和零）二、应用 1、判断最外层电子数、电子层数（主族）最外层电子数=_电子层数=_族序数周期数2、判断化合价（主族）最高价=_最低负价=_族序数-（8-族序数）3、判断原子半径(1)最小的原子是：_ (2)同周期原子半径规律：_ (3)同主族原子半径规律：_4、判断得失电子能力及氧化性还原性、 金属性非金属性
3、、与水反应难易、 与氢气反应难易、气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸碱性失电子能力 还原性 金属性强弱弱强得电子能力 氧化性 非金属性弱强强弱在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位化学性质相同4.周期表中元素位、构、性的关系相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数 = 最高正价最外层电子数8 = 负价（主族）化合价
