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1、第二节 元素周期律第二课时随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2金属性NaMg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和
2、盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应金属性 Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或 酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱金属性 Na Mg Al冷水 剧烈热水较快 盐酸剧烈盐酸 较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3中强碱强碱 ?AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加
3、入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应稀硫酸HClAl(OH)3NaOH象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的 氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物Al2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2ONaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2OAlCl3 + H2OAl2O3 + NaOH原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或 酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱冷水 剧烈热水较快 盐酸剧烈盐酸 较快NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH
4、)3?金属性 Na Mg AlAl(OH)3 两性氢氧 化物冷水 剧烈热水较快 盐酸剧烈盐酸 较快NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱金属性 Na Mg Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或 酸)反应情况氢氧化物 碱性强弱金属性 Na Mg Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化 合的难易气态氢化物 的稳定性最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H4SiO4 极弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 最强酸高温光照或点燃 爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C. 元素的非金属性 X Y ZD. 单质的氧化性 X Y Z错误 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C. 元素的非金属性 X Y ZD. 单质的氧化性 X Y Z错误 A
