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1、6 小时提高理化成绩 40 分，详见 真实验官网：400年高考二年模拟化学考点专题九：金属材料 金属矿物资源的开发利用真实验官网、真实验破解版2016 年高考真题1(2016课标全国，28)以硅藻土为载体的五氧化二钒 (接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收 避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 22 228 6065 12 b B4c每生成 1 2 转移 4 子dH 2有氧化性又有还原性(3)该同学利用图 1 装置完成上述实验，为实现反应可控，应将 入_中。(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图 2。则 0a ，v(_ 1，曲线所表示
2、的含义为：随着反应的进行，生成 速率_。图 1图 2对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_；_；_。26(2015四川绵阳调研，19)某溶液中可能含有下列表格中的一些离子：阳离子、 、 、 、4阴离子 、24 3为了探究该溶液中存在的离子，设计如下实验：00 溶液按如下流程进行实验，观察有关现象并测定相关数据：6 小时提高理化成绩 40 分，详见 真实验官网：400另取该溶液与烧碱溶液反应，产生沉淀的质量(m)与烧碱溶液体积(V )的关系如图所示。已知：38 2H 2O 38 3 = = = = = 2请回答下列问题：(1)实验室常温下制备气体 X 的药品是_ 。沉淀 Y 的化学式为_
3、。(2)设计实验 的目的是_。(3)根据“气体 X(672 可推断溶液中含有某离子及其物质的量为_。(4)用离子方程式表示沉淀 X 转化成沉淀 Z：_。(5)根据有关数据推断 是否存在，若存在，则 c()的取值范围为_。通过上述实验，推断原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，可能存在的离子是_。27(2016河北邢台高三上学期期末，24)以黄铁矿为原料生产硫酸产生的硫酸渣中含 、，用硫酸渣制备铁红 (过程如下：回答下列问题：6 小时提高理化成绩 40 分，详见 真实验官网：400)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_。(2)还原过程中加入 增大溶液中 的含量，同时有 成，写出该反应的离子方程
4、式：_。(3)滤渣 A 的主要成分为 _。(4)为得到纯净的 H)3 固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀 H)3 是否洗净的方法是_。(5)当离子浓度110 5 时可认为其沉淀完全。若要使 完全沉淀则要保持 c()_。 已知 g(0 12 ， 566 小时提高理化成绩 40 分，详见 真实验官网：400016 年高考真题1解析(1)“酸浸”时 O ，前后 V 元素化合价不变， 说明没有 2发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为 H =2H 2O。由于 2 反应，故滤渣 1 的主要成分为 2)变为 V 的化 2合价由4 价升高到5 价，转移 1e ，而氧化剂 合价由5 价降低为1 价，转移 6e
5、 ，故欲使 3 变为 需氧化剂 2的物质的量至少为 3 60.5 3)酸浸并用 化后的溶液中含有的 、在中和时生成 H)3、H)3 沉淀，所以“废渣 2”中含有H)3、H)3。(4)由题意知逆反应是洗脱，在碱性环境中有利于向洗脱方向进行，故淋洗液应呈碱性。(5) 由于前面加入了 以流出液中阳离子最多的是 K 。(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水蒸气，发生反应的化学方程式为 22 2O2。= = = = =高 温 答案(1)V 2H =2H 2O(2)2(3)H)3、H) 3(4)碱(5)K (6)22 2O2= = = = =高 温 2解析(1)由题意可知，过程中，
6、在 催化下， 和 应生成 b 与 酸性条件下发生氧化 还原反应，还原剂， 既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为 2H 2H 2O。= = = = =(2)催化剂在反 应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。 为该反应的催化剂，又知反 应中6 小时提高理化成绩 40 分，详见 真实验官网：400被 化为 ，则在反应中 与 应生成 ，离子方程式为2= ；a 实验证明发生反应生成 ，则 b 实24验需证明发生反应， 转化为 ，实验方案为取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。(3)过程的目的是脱硫。化学方程式为=a 2 2O；
7、滤液 1 中含有未反应的 少量溶解的 处理后可重复利用减少 损失，同时能提高 利用率。 利用 同温度下在不同氢氧化钠溶液中的溶解度曲线，可向 品中加入 35%的 液，加热至高温(110 )，充分溶解后，趁 热过滤，冷却结晶， 过滤可得 体。答案(1)2H 2H 2O= = = = =(2)2 O = 取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉24后，红色褪去(3)向 品加入一定量的 35%液，加热至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 体3解析(1)加热，加快酸溶的速率，提高酸溶的效率。后续反应中生成 酸过多，生成 要中和硫酸，消耗 过多的碱，提高生产成本。(2)H 2氧化为 ，自身被
8、还原为 H 2e 3 面酸溶，溶液呈酸性，补 H 配平。(3) A 为分液漏斗。 萃取 时要充分振荡，使水相与有机相充分接触，提高萃取效率。(4) 由于萃取除去 ，萃取液中含有 和 ，要除去 ，调节 5O2，b 项正确；每生成 1 2转移 2 4电子，c 项错误；该反应中 作还原剂，d 项错误。(3)由于该反应有 成，且 催化 解，因此 应将 入分液漏斗中。(4)0 a ，n( v( 。曲线的斜率增大，1 0.3 成 速率逐渐加快。根据影响化学反应速率的因素进行分析，可能的原因是反应放热、 催化作用等。答案(1)2 32322(2)b (3)分液漏斗(4) 或 逐渐加快该310a 生的热量使温度升高，反应速率加快反应生成的 析(1)气体 X 能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 色， 说明 X 是氨气。实验室常用浓氨水与生石灰(或烧碱固体)在常温下制氨气。由实验的图像知，原溶液中不含 ，又因为实验中加入的氢氧化钡过量，所以溶液 X 中一定含氢氧化钡，向溶液 X 中通入 成碳酸钡。所以，沉淀 Y 为碳酸钡。(2)设计实验的目的是为了检验 是否存在。若存在，随着氢氧化钠溶液的加入量逐渐增多，沉淀 质量达到最大值后会逐渐减小；若不存在，则沉淀质量达到最大值后保持不变。(3)结合已知反应式和实验中溶液 Y 与 应的现象知，原溶液中含有 NO，n(n() 4)实验中沉淀 X 与足量硝酸 3 30
