《高二化学下学期氮族复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期氮族复习（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、你对NH3的性质了解多少？物理性质：化学性质与水反应（喷泉实验）NH3H2O的不稳定性：（氨水的成分）与HCl的反应；与H + 的反应 ：与O2的反应：1：在标准状况下，1体积水中溶解了672体积的氨气 ，所得氨水的密度为0.90g/cm3，试求：此氨水的物质的量浓度。（P15，课后习题） 2：在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充 入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为 9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进 入烧瓶中溶液的体积为：A1/2L B3/4L C4/5L D1/5LNH4+你知道什么是铵盐？你对铵盐的性质了解多少？铵盐的不稳定性 ：不是共性铵盐与碱共热产生
2、NH3讨论讨论如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？实验室制备氨的反应原理：如何检验氨是否收集满了！能否用排水法 ！如何制备干燥的氨气！例：已知A 、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙， 它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。 （3）E、F反应生成D、H和G的化学方程式 。A G FEDC B HD三、HNO31、一种强酸，具有酸的通性 ：2、硝酸的物理性质 ：3、硝酸的特性 ：不稳定性 ：强氧化性 ：硝酸参加反应是的特点 ：一般无H2产生浓度不同，还原产物也不同强氧化性书写下列化学方程式：Cu
3、+ HNO3 （浓）= Cu + HNO3 （稀）=C + HNO3 （浓）=S + HNO3 （浓）=P + HNO3 （浓）=H I + HNO3 （稀）=FeO + HNO3 （稀）=例2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作 用后，收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的硝 酸的物质的量可能是（不考虑2NO2 N2O4）A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol 例1、往浅绿色Fe(NO3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是： A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色例：amolCu跟含b
4、molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应， 则被还原的HNO3的物质的量为： A、（b-2a）mol B、 b/4mol C、 2a/3mol D、 2amol 例：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓 度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜 ， 加热，待充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度 （mol/L）是（不考虑溶液体积变化） A、0.15 B、0.225 C、0.30 D、0.451.1.写化学式写化学式2.2.标变化合价标变化合价 -基础基础3.3.画双线桥画双线桥4.4.求最小公倍数求最小公倍数-关键关键5.5.配各系数配各系
5、数 氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平；方法:利用化合价升降总价数相等本质:电子转移总数相等.配平下列氧化还原反应方程式配平下列氧化还原反应方程式: :Fe+HNOFe+HNO3 3（极稀）极稀）Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+N+N2 2O+HO+H2 2O OHCl+KMnOHCl+KMnO4 4KClKCl+ MnCl+ MnCl2 2+Cl+Cl2 2+ H+ H2 2O O HClHCl+ KClO+ KClO3 3 KClKCl + Cl + Cl2 2+ H + H2 2O OClCl2 2+ KOH + KOH KClKCl+ KClO+ KClO3 3+ H + H2 2O O FeSFeS2 2+ O + O2 2 Fe Fe2 2O O3 3+ SO + SO2 2AsAs2 2S S3 3+ HNO+ HNO3 3+ H+ H2 2OHOH3 3AsOAsO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4+NO+NOMnO4- +H2S +H+ - Mn
