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1、第三章 随堂练习地质二中 王智军 （2006.10.12)第一节 电离平衡（12课时）第一课时相关内容强电电解质质弱电电解质质相同点 不同点化学键键化合物类别类别电电离程度 电电离过过 程 溶质质粒子电电离方程 式示例都是电解质,在水溶液中都能电离为离子,与溶解度无关.离子键或强极性键弱极性键离子化合物和某些强极 性共价化合物某些强极性共价化合 物完全电离部分电离不可逆过程可逆过程,存在电离平衡只含离子,不含分子既含分子(多),又含离子(少)用 “=”连接 HCl=H+ +Cl-用 “”连接 HAc=H+ +Ac-HAc,NH3H2O,H2O, HgCl2,Pb(Ac)2HCl,NaOH,Na
2、Cl,BaSO41仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3 2.下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化 氢 氯气 熔融硫酸钾 食盐晶体 硫酸 溶液 乙醇 醋酸晶体 氨水，其中哪些能 导电（ ）；哪些是强电解质（ ）；哪些是弱电解质（ ）；哪些是电 解质（ ）；哪些是非电解质（ ）。1 5 7 10 3 5 69 3 5 6 9 2 8B第二课时复习提问： .下列物质：熔融硫酸钾石墨 液 态氯化氢 氯气 硫酸溶液食盐晶体 三氧化硫乙醇 氨水醋酸晶体， 其中哪些能导电（ ）；哪些是 强电解质（ ）；哪些是弱电解质 （ ）；哪些是电解质（ ） ；哪些
3、是非电解质（ ）。1 2 5 9 1 3 6 10 1 3 6 10 7 8.下列事实中，能证明HCl是共价化合物的 是（ ） A. HCl溶于水 B. HCl水溶液能导电 C.液态HCl不导电 D. HCl不易分解C.下列说法中正确的是（ ） A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一 定是共价化合物 B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶 化合物 C.SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解 质 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质 溶液的导电性强D.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的 是（ ） A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液导电能力很差 D
4、.溶液中电离出的离子与未电离的分子共存D（变式题）乙酸的下列性质中，可以证明它 是弱电解质的是（ ） 乙酸能与水以任意比互溶 1mol/L的乙酸溶液中C(H+)约为1.0 10-2mol/L 10mL 1mol/L的乙酸溶液恰好与10mL 1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应 在相同条件下，乙酸溶液的导电性比强酸 溶液弱 A. B. C. D. C.下图是在一定温度下向不同电解质溶液中 加入新物质时溶液的导电性能发生变化的情 况，其电流（I）随新物质加入量（m）的变 化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是（ ）；与B 图变化趋势一致的是（ ）；与C图 变化趋势一致的是（ ）。 (
5、1)向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 (2)向HAc溶液中滴入氨水至过量 (3)向澄清的石灰水中通入CO2至过量 (4)向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体I0m/gI0m/gI0m/gA B C(2)(4)(1)(3)第二课时 (交流讨论)在醋酸溶液中,分别升高温度、加 水稀释、加入少量氢氧化钠固体、少量盐酸 、少量NaAc固体、对HAc的电离平衡各有什 么影响？练习： 1、下列事实能说明HAc是弱电解质的是( ) A、1mol/L的HAc使石蕊试液变红 B、HAc与Na2CO3反应放出CO2 C、Zn粉与同浓度的HCl和HAc溶液反应， HCl产生H2快 D、中和10mL 0.1mol/L的HAc消耗0.1mol/L 的NaOH溶液10mL C2、在0.2mol/L的氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 当改变条件时，填写下表。 改变条件平衡移 动方向C(H+) C(OH-) 电离 程度 (1)通入Cl2至饱和(2)加入少量盐酸(3)加入NaOH固体(4)加水稀释(5)加少量NH4Cl固体(6)加入AlCl3固体
