《优化探究2016届高考化学总复习 专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优化探究2016届高考化学总复习 专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点。高考常将两部分内容融合在一起考查，解答离子方程式的书写或判断、离子共存的判断等相关问题时，往往要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出现。有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律，常见题型有以下三类。答案 A 答案：D 答案：C 题型二 离子方程式的正误判断含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序，常见的该类反应有：(1)溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先氧化Fe2，再氧化Br，有如下两种情况：溴化亚铁溶液中
2、通入少量氯气：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl；溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl。典例2 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案 B 答案：D 答案：C 题型三 复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、
3、质量守恒外，还要考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。典例3 (1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO。完成反应的化学方程式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。信息提取(3)Na2S溶液长长期放置有硫生成一定有氧气参加，结结合生成单质单质硫，可以根据氧化还还原反应规应规 律写出S2O2H2OOHS，再根据电电荷守恒、电电子守恒配平方程式。(4)类类比MnO2与浓盐浓盐 酸的反应应即可。类题通法“分解法”书书写氧化还还原反应应离子方程式的步骤骤及注意事项项即时训练5 (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式：_。(2)配平反应的离子方程式：
