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1、嵩明一中 杨文清高考第一轮复习（元素化合物部分）碱金属第一节 钠及其化合物复习 2006高考大纲要求： 1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和 镁化学性质。 2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。了解钠的重要化合物。复习目标： 1掌握钠的化学性质及有关现象的解释 和有关计算；2掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型 实验；3掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质 及典型计算； 基本知识： 1Na的化 学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色 ） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量
2、时 ，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应 ： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应C 与CuSO4溶液反应注意： Na在空气中的变化情况； 2Na2O和Na2O2： Na2O Na2O2 电电子式 颜颜色 白色 淡黄色 属性 碱性氧化物 不是碱性氧化物 与水反应应 非氧化还还原反应应； 产产物是NaOH 自身氧化还还原反应应； 产产物是NaOH和O2 与CO2反 应应 非氧化还还原反应应； 产产物是Na2CO3 自身氧化还还原反应应； 产产物是Na2CO3和O2 特性 强氧化性，常用做漂 白剂剂，供氧剂剂3Na2CO3和NaHCO3 名称 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯
3、纯碱、苏苏打 小苏苏打 色态态 白色粉末 细细小白色晶体 水溶性 易溶于水 溶于水 与碱反 应应与NaOH不反应应，但与 Ca(OH)2 反应应出沉淀； Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3 +2NaOH HCO3+OH=CO32 +H 2O； Ca2+OH+HCO3 =CaCO3+H2O；（ 碱足量） Ca2+2OH+2HCO3 =CaCO 3+CO32+H2O；（碱不足量 ） CaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 不反应应；（可 用于Na2CO3和 NaHCO3的鉴鉴 别别） Al2(SO4)3 2Al3+3CO32- +3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3
4、 =Al(OH)3+3C O2(速度快， 产产生CO2多，是 泡末灭灭火器的 原理) 水解 水解，碱性强 CO32+H2OHCO3 +OH HCO3 +H2OH2CO3+OH 水解，碱性较较 弱 HCO3 +H2OH2CO3+ OH 加热热 不分解 分解产产生使澄清石灰水 变浑浊变浑浊 的气体 与酸反应应比 速率 慢 快 与酸互滴 现现象与滴加顺顺序 有关 现现象与滴加顺顺序无关 相互转转化 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O 主要用途 广泛用于玻璃、制皂、造 纸纸、纺织纺织 等工业业，生活中 的洗涤剂涤剂 发发酵粉、医疗疗上中和胃 酸过过多 小结难点点拨 1.过氧化钠与水、酸反应都
5、是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢 (H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2 2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHC03的方法 减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加 热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHC03晶体。往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)制取Na2C03的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱 法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶 解性原理，使NaHC03从溶液中析出 (依次通人C02、NH3至饱和行吗?)： NH3+H
6、20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC03= Na2CO3 +C02+H20 (制纯碱的工业方法)高考考点精析 考点一 金属钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子， 所以单质钠具有强还原性1化合反应 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反 应(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同 条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定 性不同2置换反应 钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置 换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+浓 度不同，反应剧烈程度不同3与盐溶液反应 金属活
7、动顺序表中氢后面的金属阳 离子的氧化性虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与 H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应 ；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应如果是铝盐 溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶 解Al(OH)3， (写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)例1 (2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g cm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中 观察到的现象可能是 ( )A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、
8、下跳动练习1 将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可 能观察到的现象是 ( )A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊答案C答案D考点二 Na2O2的性质及有关计算 1Na2O2的性质 除信息外，高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二 氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是Na2O2 (可视为弱酸强碱盐) 遇水先发生水解反应(非氧化还原反应)，与CO2、酸的反应(干 燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此 (1)与水反应的实质 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，生成的 双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应
9、) 2H 2O22H2O+O2 ，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将 两步合并得：2 Na2O2十4H2O4NaOH+O2 +2H2O，两边相 同的水消去. (2)与CO2及酸的反应的实质 ： 可以认为过氧化钠先与水发生上述反 应，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，总方程式为：2 Na2O2十 2CO22NazCO3+O2对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述 反应，酸再中和NaOH，都是写总方程式因为Na2O2与酸反应 生成物中不只有盐和水，还有氧气因此Na2O2属于过氧化物， 不是碱性氧化物.2Na2O2的有关计算(1)固体质量的差量的计算 2 Na2O2十2CO22Na2CO3+
10、O2 固体质量差156 g 212 g m56 g2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差156 g 160 g m4 g由此可见，每有2 molCO2参与反应，固体增重为56 g，相当 于2 molCO的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为4 g ，相当于2 mol H2的质量即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反 应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量. 因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，-；n0，1， 2)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应 完毕，固体增重Wg依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“
11、 吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量 (CO)m(H2)n熟悉 的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、 C6H12O6等(2)气体体积差量的计算2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体体积差2 1 V12 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差2 1 V1由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来 的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g)例2 (2004年高考全国理综卷1)取a g某物质在氧气中完全燃 烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的 质量恰好也增加了ag
12、下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11答案D 例3 (2004年高考上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体 通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)这时混合气体 中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A 3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6 :9:0 答案A练习2 16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2 ，Na2O2将增重 ( ) A16 g B32 g C4 g D，无 法判断B练习3 200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与足量 的Na2O2充分反应后固体质量增加了36g
13、，则原混合气体的平 均摩尔质量为( )A116 gmol1 B216 gmol1 C23 2 gmol1 D366 gmol1D考点三 Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐二者既有区别 又有联系分析如下：1都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据 反应的剧烈程度可进行鉴别向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)： 2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入 盐酸(开始时酸不足)：HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(无气泡)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O不同的滴
14、加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴 别Na2CO3溶液和盐酸的原理2遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成 CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们3遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应，NaHCO3反应，但由于没 有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们4NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比 NaHCO3稳定同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3 5CO2通人NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时 ，最终生成NaHCO3故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶 液中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一 定温度下饱和的Na2CO3溶液中通人CO2，会析出NaHCO3
