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1、2-2 物质转化的规律(1)一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验操作 1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰 （4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=SO2 点燃 2、化学方程式：说明非金属能转化成相应的氧化物3、实验结论：非金属氧气非金属氧化物例：硫的可燃性某些非金属氧化物水酸SO2+H2OH2SO3ssO2H3SO4请写出下列物质间转化的化学方程式：PP2O5H3PO4 Na3PO4练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？结论：非金属单质及其化合物的转化规
2、律非金属单质非金属 氧化物酸盐C CO2 H2CO3 CaCO3实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 Fe+S= Fe S 化学方程式：讨论：你还知 道其他的金属 转化成化合物的例子吗？ 二、金属单质与其化合物的转化点燃3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？盐金属单质非金属+金属氧 化物金属单质氧气+实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物极活泼金属+水可溶性碱+氢气例：2Na+2H2O2NaOH+H2某些金属氧化物
3、水碱 (可溶性碱)例：生石灰与水的反应 CaO+H2OCa(OH)2 可溶性碱可由相应的金属氧化物与水反应生成写出下列物质间转化的化学方程式： NaNa2ONaOH4Na+O22Na2O (金属氧气金属氧化物)Na2O+H2O2NaOH(某些金属氧化物水碱) (仅适用于可溶性碱)K2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2补充：1、CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？补充：2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化 物和水。结论：金属单质及其化合物的转化规律金属单质金属 氧化物碱盐+02+H2O+盐+碱+C、H2等+非金属、酸、盐+较活泼金属练习：怎样用化学方程式表示
4、下列物质间的转化？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3Cu CuO Cu(OH )2 CuCl 2小结非金属单质与其化合物的转化非金属氧气非金属氧化物某些非金属氧化物水酸非金属单质非金属氧化物酸金属单质金属氧化物可溶性碱金属单质与其化合物的转化金属氧气金属氧化物金属非金属盐 某些金属氧化物水碱（可溶性碱）极活泼金属+水可溶性碱+氢气金属单质非金属单质无氧酸盐+2-2 物质转化的规律(2)还原金属氧化物金属的冶炼孔雀石赤铁矿石方 铅 矿自然界中的金属元素思考：自然界里仅有少数金属元素以游离 态(即单质)的形式存在，大部分金属元素是 以化合态的形式存在的，知道是为什么吗？大部分的金属元素都较活
5、泼，在空气和土壤中 易与其它物质发生化学反应而生成化合物。金属冶炼就是要把金属元素从化合态变成游离态 1、实验操作及现象2、化学方程式C+2CuO 2Cu+CO2高温一氧化碳也可以 夺取金属氧化物中的 氧，产生游离的金属 单质。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高温注意：这个反应 要除尾气。用点 燃的方法除尾气 。炽热的炭在高温条件下 能与二氧化碳反应，生成一 氧化碳。思考：为什么要进行尾气处理？一氧化碳有毒，会污染环境（2）一氧化碳还原氧化铜2C+O2 2CO点燃（氧气不足）补充：碳及其氧化物的转化上层底层中间C+O2 CO2点燃C+CO2 2CO高温2CO+O2 2CO2点燃实验
6、中的注意问题：装置上： 1.试管口应略向下倾斜。 2.导管要伸到试管底部。操作上： 1.实验前，先通氢气，后用酒精灯加热。 2.实验完毕后，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通氢气。（3）氢气还原氧化铜用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些 问题？为什么？（1）实验开始前要注意：氢气要验纯，否则在加热时会发生 爆炸。试管口要略向下倾斜，防止实验 时生成的水倒流导致试管破裂。（2）实验开始时要注意：先通入氢气，将试管中的空气排尽， 否则在加热时会发生爆炸。（3）实验结束时要注意：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到 试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成 氧化铜。操作口诀：通氢后点灯，灭灯还通氢一氧化碳还原氧
7、化铁在硬质玻璃管里加入少量 红棕色的氧化铁粉未，通入一 氧化碳，然后加热。观察发生 的现象：_化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊。3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。还原反应还原反应：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化 合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原 剂例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中， 可炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?解法一: mFe2O3=100吨85% = 85 吨mFe=85吨 2FeFe2O359.5吨59.5吨96%62吨有关纯度的计算含铁96
8、%的生铁质量：100吨铁矿石中含Fe2O3质量：85吨Fe2O3中Fe元素的质量：用2000吨含Fe2O375%的铁矿石， 最多可以冶炼出多少吨铁？2-2 物质转化的规律(3)熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO31、思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子 久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。化合物之间的相互转化粉刷时转化（鉴定用CO2 ）制备2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石 、石笋和石柱是如何形成的？ 石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：溶洞钟乳石石柱石笋、溶洞形成：CaCO3 + H2O +CO
9、2 =Ca(HCO3)2 2、石笋、石柱、钟乳石形成：Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2 实验：鸡蛋的变化1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：_。2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗 干净，蛋壳发生什么变化？_。3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲 洗干净，鸡蛋又发生什么变化？_。4.解释变化的原因：_。鸡蛋不断地上浮和下沉蛋壳粗糙不平变成软壳蛋CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O金属盐碱性 氧化物碱盐非金属酸性 氧化物酸无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱盐碱性 氧化物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变
10、化的化学方程式 。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式 。2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO点燃七、无机物间的转化规律：（七类物质）非金属盐酸性 氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2=CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式 。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O=H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(O
11、H)2七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物1、金属+非金属 无氧酸盐Fe+S =加热2、碱性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2=高温3、碱+酸 NaOH+HCl=盐+水含氧酸盐4、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3=FeSCaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性 氧化物盐酸碱性
12、 氧化物1、碱性氧化物 + 酸盐 + 水CuO + H2SO4=盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新碱 + 新盐 Na2SO4+Cu(OH)2新酸 + 新盐BaSO4 +2HCl3、碱 + 盐 4、酸 + 盐 2、酸性氧化物 + 碱 七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物七、无机物间的转化规律：（七类物质）金
13、属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气酸性 氧化物盐酸碱性 氧化物9、金属 + 酸盐 + 氢气10、金属 + 盐金属+新盐Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO4七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属某些金属 氧化物碱盐非金属某些非金 属氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图制备ZnSO4的5种方法Zn+H2SO4Zn+FeSO4ZnO+H2SO4Zn(OH)2+H2SO4ZnCO3+H2SO4思考：能用“碱+盐”或“盐+盐”反应来制备ZnSO4吗？1、金属单质 + 非金属单质无氧酸
14、盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2）3、金属单质 + 盐 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 含氧酸盐 （MgO + SO3 = MgSO4）5、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）6、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应 ）7、碱 + 酸 盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）8、碱 + 盐 新碱 + 新盐（因为Mg(OH
15、)2不溶于水，所以不能发生反应）9、酸 + 盐 新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2） 10、盐 + 盐 新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl）所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。 以制备MgSO4为例，总结制备盐的多种方法。现现象 方法被鉴别鉴别 物质质试试液变红变红产产生可燃性气体滴加石蕊试试液加Zn,、Fe等金属酸试试液变红变红 滴加酚酞试酞试 液碱白色沉淀 滴加硝酸银银溶液,稀硝酸含Cl-物质质白色沉淀 滴加硝酸钡钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质质白色沉淀 滴加盐盐酸(硝酸)，产产生气体通
