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1、专业课考研复习资料（最新版）专业课考研复习资料（最新版）（知识点汇总（知识点汇总-考研重点集合考研重点集合-精准预测再现）精准预测再现）封封面面1安徽师范大学分析化学-模拟卷 1一、填空题安徽师范大学分析化学-模拟卷 1一、填空题（除标明的外，每空 1 分，共 34 分）1、分析化学是 _、 _以及 _的一门科学。2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_性。3、浓度为 cmolL-1的 H 2C2O4溶液的质子条件式是_，物料平衡式是_ _，电荷平衡式是_。4、 当聚集速度（填大于、 小于、 等于） 定向速度时， 得到无定形沉淀， 无定形沉淀应用速定量滤纸过滤；影响沉淀纯度的主要因素有：现
2、象和现象，用 BaSO4重量法测定 Ba2+含量时，若有 K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO- 3等共存，对 BaSO4的纯度影响最严重的是_；在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，可以减少_现象。5、平均值的标准偏差与测定次数的平方根成_。 6、用 NaOH 标液滴定浓度均为 0.10mol/L 的 HCl-H3PO4（H3PO4的 Ka1=7.6103，Ka2= 6.3108，Ka3= 4.41013）混合液，在滴定曲线上出现个突跃。7、酸效应曲线中金属离子位置所对应的 pH 值，就是滴定这种金属离子时的_pH 值 。 8、 (4 分)在碘量法测定铜的过程中， 加入 KI 的作用是； 加入 NH
3、4HF2的作用是。9、吸光光度法是基于_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是定律；吸光度具有性。在分光光度计的检流计上刻有透光率 T 和吸光度 A，两者的关系为。测定时通常读取，这是因为。10、用普通吸光光度法测得标液 C1的透光率为 10%，试液透光率为 6%。若以示差法测定，以标液 C1作参比，则试液透光率为，相当于将仪器标尺扩大倍。11、向 20.00mL 0.1000 mol / L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol / L FeCl 2，平衡时体系的电位分别为、。（已知 ECe4+/Ce3+= 1.44 V，EFe3+/Fe
4、2+= 0.68V）12、可见光的波长范围是； 利用高锰酸钾的紫红色测定高锰酸钾的含量，所用滤光片为色。 13、AgCl 在 0.01 mol / LHCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时效应是主要 的；若 Cl浓度增大到 0.5mol / L，则 AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度，此时效应起主 要作用。二、选择题二、选择题（除标明的外，每个正确答案 2 分，共 39 分） 1、试液体积在 0.011mL 的分析称为（）A. 常量分析 ；B. 微量成分分析 ；C. 微量分析； D. 痕量分析2、在 EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是() A.1；B.2；C. 4；
5、D.6 3、 以 EDTA 滴定法测定石灰石中 CaO（分子量为 56.08）含量，采用 0.02 mol / LEDTA 滴定。2设试样中含 CaO 约 50%， 试样溶解后定容 250mL， 移取 25.00mL 进行滴定， 则试样称取量宜为 （）A. 0.1g 左右 ； B. 0.2 0.4 g ； C.0.4 0.8 g ； D. 1.2 2.4 g4、 （3 分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差：A.系统误差 ； B.随机误差；C. 过失误差1）称量时，试样吸收了水分；（）2） 记错滴定管读数；（）3） 滴定管读数小数点后第二位不确定。（）5、0.10 mol/LAlCl3溶
6、液的离子强度为（）A.0.50 ；B. 0.60 ；C.0.30；D.0.406、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）A.0.11.0 ；B.0.20.8； C.0.050.6 ； D.0.21.57、在符合光吸收定律的范围内，有色物质的浓度、摩尔吸收系数、吸光度三者的关系是（）A.增加，增加，增加 ；B.减小，不变，减小；C.减小，增加，增加 ；D.增加，不变，减小。8、 已知Ag+ S2O32配合物的 13分别为9.0、 13.0、 14.0。 以下不正确的是 （）A.K1= 109. 0； B. K3= 101. 0； C. K不稳 1= 109. 0；D.K不稳 1= 101. 0
7、；9、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定 NaAc 试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到 0.2%的准确度，以下何种方法可行 （） （ pKa（H Ac ）= 4.74）A.提高反应物浓度，直接滴定B.采用返滴定法测定C.选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致D.以上方法均达不到10、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（）A.入射光的强度 ；B.透射光的强度 ；C.吸收光的强度 ；D.散射光的强度11、双波长分光光度计的输出信号为（）A.试样吸光度与参比吸光度之差 ；B.试样在两波长处的吸光度之差 ；C.试样在两波长处的吸光度之和 ；D.试样吸光度与参比吸光度之和。12、用 0.10 mol/LN
8、aOH 滴定 0.10 mol/L HA（Ka=5.0105） ，若终点的 pH 为 9.0，则终点误差为（）A.+0.02 % ； B.+0.01 % ； C.0.02 % ；D.0.01 %13、Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数值（ K）为（）3（EFe3+/Fe2+= 0.77V，ESn4+/Sn2+=0.15V ）A.（0.770.15） / 0.059；B.（0.770.15）2 / 0.059；C.（0.770.15）3/ 0.059；D.（0.150.77）2 / 0.05914、指出下列哪一个反应的滴定曲线在等当点前后是对称的（）A.2 Fe3+ Sn2+=Sn4+ 2 Fe
9、2+；B.MnO4+ 5 Fe3+ 8H+= Mn2+ 5Fe2+ 4H2O ；C.Ce4+Fe2+= Ce3+ Fe3+；D.I2+ 2S2O32= 2 I+ S4O6215、已知在 1mol/LHCl 中，EFe3+/Fe2+= 0.68V，ESn4+/Sn2+=0.14V，计算以 Fe3+滴定 Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）A.0.50 V、0.41 V、0.32 V ；B.0.17 V、0.32 V、0.56 V ；C.0.23 V、0.41 V、0.50 V；D.0.23 V、0.32 V、0.50 V16、下列现象各是什么反应？1）MnO4滴定
10、 Fe2+时，Cl的氧化被加快；（）2）MnO4滴定 C 2O42时，速度由慢到快；（）A.催化反应 ；B.自动催化反应 ；C.副反应 ；D.诱导反应17、一符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为 C 时，透光率为 T。若其它条件不变，浓度为 2C 时，透光率为 （）A.2T ；B.T1/2；C.T2；D.1/2 T18、 、Fe3+、Al3+对铬黑 T 有（）A. 氧化作用 ； B. 僵化作用 ； C.沉淀作用 ；D.封闭作用19、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（1100）灼烧后称量，则钙的换算因数为（）A.M（Ca）/ M（CaC2O4） ； B.M（Ca）/ M（CaC
11、O3） ；C.M（Ca）/ M（CaO） ；D.M（CaC2O4）/ M（Ca）三、计算题（共 27 分）三、计算题（共 27 分）1、 （9 分）用 0.020molL-1EDTA 滴定等浓度的 Zn2+，若要求滴定误差0.1%，请计算适宜的酸度范围，并说明为什么在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中能用 EDTA 准确滴定 Zn2+？（已知 lgK ZnY=16.5，KspZn(OH)2=1015.3）附：EDTA 的 Y（H）值pH3.83.94.04.14.24.34.44.54.6Y（H） 8.858.658.448.248.047.847.647.447.24pH4.77.84.95
12、.05.15.25.35.45.54Y（H） 7.046.846.656.456.266.075.885.695.512、（8 分） 处理一定量的 SO2水溶液时,消耗某 KMnO4标液 20.00mL， 该反应所产生的酸需用 0.1000mol/L NaOH 溶液 20.00mL 才能完全中和； 若用此 KMnO4滴定某 H2O2溶液(密度1.010g/mL)， 10.00mL H2O2需消耗 38.00mL KMnO4溶液，问 H2O2溶液的百分含量为多少?Ar（H2O2）=34.023、 （10 分）钴和镍的配合物有如下数据： / nm510656Co /Lmol1cm13.64 104
13、1.24103Ni /Lmol1cm15.52 1031.75104将 0.3760g 土壤样品溶解后定容至 50mL。移取 25.00 mL 试液进行处理，以除去干扰元素，显色后 定容至 50.00mL，用 1cm 吸收池在 510 nm 处和 656 nm 处分别测得吸光度为 0.467 和 0.374，计算土 壤样品中钴和镍的质量分数。 （ 已知 MCo = 58.93，M Ni = 58.69 ）5分析化学-模拟卷 2分析化学-模拟卷 2姓名学号专业班级一、填空题（每空 1 分，共 20 分）1、 分析化学的基本任务是_； 定量分析包括的主要步骤有_。 2、 直接滴定法应满足的基本条件
14、是_；示 差光度法与普通光度法的差别是_。 3、 用 0.02000 molL-1的 KMnO 4分析铁矿石，则 KMnO4(M=158.03)对 Fe (M=55.85)的滴定度 为_；已知试样中 As2S3(M=246.1)的质 量分数为 0.2000，则换算成 Ag3AsO4(M=396.7)的质量分数为_；分光 光度计的主要组成为_。 4、 下图所示曲线的名称是_酸效应曲线_；根据该曲线，滴定 Sn2+的最高酸度大约是_1.7_，滴定时干扰离子主要有_Fe3+Bi_。任课教师：吴明君系（教研室）主任签字： 5、浓度为 0.1000 molL-1的三元酸的电离常数分别是 K a1= 110-2，K a2= 110-7，K a3= 1 10-12。用同浓度的 NaOH 溶液滴定该酸时有_2_（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH _4.5_，可选用_作指示剂。 6、 影响弱酸/碱滴定突跃的因素是_； 间接碘量法中 应主要注意的两点是_。 7、 NaNH4HPO4水溶液的 PBE 为_
