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1、选择题答案及答对人数（参考人数3班42人6班 42人）题题 号12345678910 11 12 13答案CAB BC A D A CDBBC3班42 4038 4241 41 42 41 4238 42 40 406班41 4140 4042 39 42 42 4139 41 42 40题题 号14 1516 1718 19 20 21 2223 24 25答案BCD DB A D B ACCD3班4234 314142 4231 294140 42 386班42 3438 4242 42 39 32 4040 39 38学生问题 审题 回答问题不严谨 化学用语不熟 基础知识落实不到位把镁条
2、投入盛有盐酸的敞口容器中， 产生氢气速率变化如图所示。 下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度 A. B. C. D. 产 生 H2 的 速 率t C如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧 杯中，试管中开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入5ml盐酸于试管中， 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“ 大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。（3分） (2)镁与盐酸反
3、应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高 而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分） (3)Mg+2H=Mg2+H2（1分） (4)小于（1分）选选 项项实验实验 操作现现象解释释或结论结论A过过量的Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应应后， 滴入KSCN溶液溶液呈红红色稀HNO3将Fe氧化为为 Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶 液有白色沉淀 出现现AgCl比Agl更难难溶CAl箔插入稀HNO3中无现现象Al箔表面被HNO3氧化 ，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓浓氨水点 到红红色石蕊试纸试纸 上试纸变蓝试纸变蓝 色浓浓氨水呈碱性（2011安徽高考10）下列有关实验
4、操作、现象和解释或结论都正确的是D（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进 行如下操作，结论正确的是操作现现象结论结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉 淀原溶液中有 SO42B滴加氯氯水和CCl4，振荡荡、静置下层层溶液 显显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝洁净铂丝 蘸取溶液进进行焰色反 应应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红润红 色石 蕊试纸试纸 置于试试管口试纸试纸 不变变 蓝蓝原溶液中无 NH4答案：B（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现现象结论结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试试管中加入稀H2SO4,
5、在管口观观察到红红棕色气体HNO3分解生成 了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热热几分钟钟， 冷却后再加入新制Cu(OH)2浊浊液，加热热， 没有红红色沉淀生成。淀粉没有水解成 葡萄糖C向无水乙醇中加入浓浓H2SO4，加热热至170产产 生的气体通入酸性KMnO4溶液，红红色褪去 。使溶液褪色的气 体是乙烯烯D向饱饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊变浑浊 析出了NaHCO3答案：D8. 结合右图判断，下列叙述正确的是 A和种正极均被保护 B. 和中和中负极反应均是Fe2e=Fe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e=4OH D. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6 溶液
6、，均有蓝 色沉淀 A2011bj10. 25、101kPa 下： 2Na(s) O2(g) = Na2O(s) H1= 414 kJmol1 2Na(s) O2(g) = Na2O2(s) H2= 511 kJmol1 下列说法正确的是: A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的 速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= -317 kJ/mol2011bjD1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 周期表中的相
7、对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案：A(2011全国II卷27)（15分 下图中，A、B、C、D、E是单质， G、H、I、F是 B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨 的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应： 2EI 2FD，F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题： (1）中反应的化学方程式为_ ； (2）化合物的电子式为_
8、,它的空间构型是_； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所 需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后 溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：（ 1）已知t2t1, HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）HX的电子式是 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度 的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 (5
9、)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， _（选填字母）a. 在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱化学方程式K (t1 )K (t2)F2H2 2HF 1.8*10361.9*1032Cl2H2 2HCl9.7*10124.2*1011Br2H2 2HBr5.6*1079/3*106I2H2 2HI43342011bj放热HF HCl HBr HI 卤素原子的最外层电子数均为
10、7同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多ad03春全国- 6从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白 后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是 由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A 加成反应 B 取代反应 C 聚合反应 D 催化裂化反应BB组T2增加问题实验目的是：如何连接装置比较碳和硅的非金属性？NaHCO3的作 用是？能否利用NaHCO3与SO2的作用比较硫和碳的非金属 性强弱若分液漏斗盖着玻璃塞则开始制备SO2的操作是？暑假作业 整理大型考试的试题，建立错题集。将相关典型的错题整理分类； 错题注明来 源、写出重要的实用的方法，便于及时复习。 写明分析重点； 还可以依据考纲，将重点列出 ，画上不同的符号，方便查阅。 格式：分类、出处、题目、答案（蓝笔）、错 解、错误原因、（为什么会错）分析（红笔） 、容易忽视的问题、字要写工整。暑假作业 整理一个专题。整理在A4纸上。 （结合自己的弱项） 将必修一、必修二中的方程式。整理在A4 纸上。 完成化学暑假作业练习册上的内容。
