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1、第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱 （一）酸碱指示剂 1、酸碱指示剂： 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质 2、常见的酸碱指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 3、酸碱指示剂的作用：区分或检验 酸性溶液和碱性溶液 酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色 4、石蕊试纸： 蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸检验酸检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色实验探究实验探究紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠柠檬 汁石灰水 肥皂水食盐盐 水蔗糖水加入紫色石蕊 试试液后的颜颜色酸性溶液中性溶液碱性溶液 紫色石蕊试液遇酸变成红
2、色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化白醋柠柠檬 汁石灰水 肥皂水食盐盐 水蔗糖水加入无色酚酞酞 试试液后的颜颜色 酸性溶液中性溶液碱性溶液 无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色实验探究实验探究1、说出你所知道的酸性物质和碱性物质2、如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？ （可用多种方法）达标练习（1）用酸碱指示剂（1）用石蕊试纸间接观察法为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？电离交流共享电离电离：物质溶解
3、于水产生自由移动的离子氯化钠 NaCl知识回顾注意：化合物电离时原子团不变碳酸钠 Na2CO3= 2Na+ + CO32-= Na+ + Cl-硫酸 H2SO4= 2H+ + SO42-氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH-硫酸 H2SO4 快乐参与快乐参与 H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。 第一站：识别酸和碱H+ 和 酸 根 离 子盐酸 HCl电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（OH-）的化合物叫做碱。 第一站：识别酸和碱氢氧化钾KOH 快乐参与快乐参与 氢氧化钠NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH-
4、Na+ 、OH- K+ 、OH- 金 属 离 子 和 OH- （二）酸和碱1、酸（1）酸的电离 ：HCl（2）酸的定义：酸 = H+ + 酸根离子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-盐酸硫酸碳酸 硝酸 （二）酸和碱2、碱 （1）碱的电离 ：NaOH（2）碱的定义：碱 = 金属离子 + OH- Ca(OH)2（3）碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物碱由金属离子和氢氧根离子（ OH-
5、 ）组成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氢氧化钠 氢氧化钙KOH= K+ + OH-氢氧化钾Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氢氧化钡第一站：识别酸和碱选出所列 物质中的酸 和碱（填序 号）酸： 碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 原子团氢氧根 OH硫酸根 SO4硝酸根 NO3碳酸根 CO3铵根 NH4H+ OH-酸溶液碱溶液酸性碱性二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性（1）酸性：酸溶液： H+ 酸性 （2）碱性：碱溶液： OH- 碱性 溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？p
6、H的范围如何规定？pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？pH如何测定？阅读提纲一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。pH的范围通常在014之间中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液显碱性溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示（pH的范围通常在014之间）中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH的测定 pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可 得出被测液的pH 。0 1 2 3 4 5 6
7、 7 8 9 10 11 12 13 14pH2、溶液酸碱性的强弱 （1）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示 ：pH（3）酸碱性强弱与pH的关系：一定量溶液 H+ 数量越多酸性越强；OH- 数量越多碱性越强pH的范围：014之间（1）pH=7 溶液显中性 （2）pH7 溶液显碱性pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强（4）pH的测定 ：pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻 璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH 。（4）pH的测定 ：pH试纸在玻
8、璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用 玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液 的pH 。三、酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液 pH7.357.456.67.10.81.56.46.75.07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜6.07.0苹果树6.08.0小麦6.07.0谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？生活中的酸和碱生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱 （一）酸碱指示剂 1、酸碱指示剂： 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质 2、常见的酸
9、碱指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 3、酸碱指示剂的作用：区分或检验 酸性溶液和碱性溶液 酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液紫色酚酞试液无色变为红色变为蓝色不变色变为红色 4、石蕊试纸： 蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸检验酸检验碱蓝色石蕊试纸遇酸变为红色红色石蕊试纸遇碱变为蓝色（二）酸和碱1、酸（1）酸的电离 ：HCl（2）酸的定义：酸 = H+ + 酸根离子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的组成：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物酸由氢离子（ H+ ）和酸根离子组成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-盐酸硫酸碳酸
10、 硝酸 （二）酸和碱2、碱 （1）碱的电离 ：NaOH（2）碱的定义：碱 = 金属离子 + OH- Ca(OH)2（3）碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH- 的化合物碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氢氧化钠 氢氧化钙KOH= K+ + OH-氢氧化钾Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氢氧化钡二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱性（1）酸性：酸溶液： H+ 酸性 （2）碱性：碱溶液： OH- 碱性 2、溶液酸碱性的强弱 （1）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示 ：pH（3）酸碱性强弱与pH的关系：一定量溶液 H+ 数量越
11、多酸性越强；OH- 数量越多碱性越强pH的范围：014之间（1）pH=7 溶液显中性 （2）pH7 溶液显碱性pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强（4）pH的测定 ：pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻 璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH 。三、酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液 pH7.357.456.67.10.81.56.46.75.
12、07.0大多数植物适宜在接近中性的土壤生长西瓜6.07.0苹果树6.08.0小麦6.07.01用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中 ，下列现象不可能发生的是（ ） A. 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B. 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C. 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D. 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 D目标检测2.（2006，北京）下图图是某些食物的近似pH，呈碱性的 是（ ）A B C DD3(2005，陕西)一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡鸡蛋清西红红柿葡萄牛奶pH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6
13、下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强 C4（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一， 新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与 肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.86.2；次 鲜肉pH6.36.6；变质肉的pH在6.7以上。新 鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ）A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定A1你能行：课本P120在线测试2试试看：见知识领航3 查阅网站：酸碱世界 http:/chemedu.pu.edu.tw/acidba se/acidbaseleft.htm了解更多的有 关酸和碱的知识。稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐 酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。 请设计实验 探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息： 氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题：建立假设：设计实验：动手实验：交流共享：获得结论：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。
