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1、掌握以下几种物质的俗名、化学名、化学式 。纯碱、苏打、碳酸钠：a2CO3、 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO410H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：Cu
2、SO45H2O 双氧水：H2O2 高 考 必 考宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分 子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系：第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系先认识几组 概念物质的组成元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒 不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。 (3)原子是由更小的粒子构成的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度
3、首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别 离子的种类： 离子的生成途径： 存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、 C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等 ；金属晶体中:钠、铁、铜等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子 。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子， 是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观 对象。 分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一 种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 分子是一种粒子，它同原子、离
4、子一样是构成物质的基 本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的 物质。分子有质量，其数量级约为1026kg。分子间 有间隔，并不断运动着。 同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个 分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过 化学键结合而成的。 按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多 原子分子。 分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称 范德华力)，它是一种较弱的作用力。具有相同质子数的微粒可能有下列情况 ：（1）同位素（2）原子和分子（3）原子和离子（4）分子和离子（5）不同的离子（6）不同的分子3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子
5、同位素具有相同质子数和不同中子数的原子 互称为同位素 同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质，叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式 ：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。 特别提醒：不同的元素可以形成不同的物质；相 同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体） 。由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如
6、O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? 元素原子分子离子小结 ：1分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质：(分子晶体)非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。酸类：HClO、H2SO3、H2S
7、O4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等2原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)3离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：
8、Cl-、SO42-(3)简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷 (注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构注意：1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质2离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题 不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真
9、实的组成。“根”、 “基”、“ 碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在 ，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO3)。 “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2”亚硝酸根离子，“HSO3”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3+的电子式为 。1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反 应里作为一个整体参加反应。微粒 C
10、H4 (分 子)CH3 (原子团团)CH3 (阳离子)CH3 (阴离子) 电电子 式 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电电子 式 微粒 H2O OH H3O OH 电电子 式 原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：微粒 CH4 (分 子)CH3 (原子团团)CH3 (阳离子)CH3 (阴离子)电电子式 H H C H HHH C HH H C H H H C H 微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 电电子式 H H N HH N HH H N H HH N H 微粒 H2O OH H3O OH 电电子式 H O HO HH H O H O H 思考1、判断下列说法是否正确？若不正确，请说出理由。 、元素在自然界中的存在形式有原子、分子、或离子。 、在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可再分 。 、同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能 形成不同的离子。 、原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 、由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 、物质的化学性质一定是由分子保持的。 、质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种 粒子。 2、由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合 物是混合物吗？(1/3/4)当堂反馈：1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ ）纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐酸 氧化物A. B. C. D.全部
