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1、新课标人教版课件系列高中化学必修12.2.2离子反应及其 发生的条件第二节 离子反应教学目标 （一）知识与技能 1使学生了解离子反应和离子反应方程式 的含义。 2通过实验事实认识离子反应及其发生的 条件。 3使学生掌握简单的离子反应方程式的书 写方法。 4通过交流、发言、实验等磨练了学生的 思维能力，锤炼了学生的语言表达能力， 培养了学生的动手能力，观察能力,自学能 力及分析问题、解决问题的能力，训练了 学生的科学方法，加深了学生对所学知识 的理解。 （二）过程与方法 学生通过“实验观察分析讨论 结论”的程序，探究离子反应的本质和 离子反应发生的条件。 （三）情感态度与价值观 1学生通过实验，
2、体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践. 3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点 重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：离子反应方程式的书写。二、离子反应及其发生的条件( (一一) )、离子反应、离子反应 1、概念有离子参加的反应，称为离子反应实验现象 混合前溶 液中离子混合后 溶液中 离子生成的 新物质向CuSO4溶 液中加入盐酸-向CuSO4溶 液中加入 NaOH溶液 向滴加酚酞
3、的 NaOH溶液中 加入盐酸 向Na2CO3溶 液中加入盐酸蓝色 沉淀Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-无Cu2+ 、Na+ SO42- OH-SO42- Na+Cu(OH)2溶液 变为 无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡 产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2H2O2 2、离子反应、离子反应发生的本质发生的本质溶液中某些离子的减少溶液中某些离子的减少 3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1） 生成难溶物质生成难溶物质，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、Cu(OH)Cu(
4、OH)2 2、CaCOCaCO3 3（3 3）生成弱电解质，）生成弱电解质，如如 HH2 2OO、CHCH3 3COOHCOOH（2 2） 生成气体生成气体，如，如 COCO2 2、HH2 2S S、SOSO2 21、概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 ( (二二) )、离子方程式、离子方程式 2 2、书写、书写写：写出正确的化学方程式拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其它保留化学式删：删去两边未反应的离子 查: 质量守恒和电荷守恒 基础关键途径保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、 HNO3 b、强碱：KOH、
5、NaOH、 Ba(OH)2。 c、可溶性盐；练习：写出下列反应的离子方程式1、锌加入硫酸铜溶液 2、氧化铜放入稀硫酸 3、铁加入稀盐酸中 4、碳酸钙和稀盐酸反应5、氢氧化镁与盐酸反应 6、氢氧化钡与硫酸反应 7、醋酸与氢氧化钾溶液反应 8、向稀氨水中加入稀盐酸离子方程式判断正误1看离子反应是否符合客观事实 ；2看“=” “” “”是否正确；3看表示可物质的化学式是否正 确；4看是否漏写离子；5看原子个数，电荷是否守恒；6看是否可拆；1.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+ + CO32- = CaC
6、O3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB2下列离子方程式书书写正确的是 ( ) A碳酸镁镁与盐盐酸反应应：CO32- +2 H+=H2O + CO2 B铁铁与稀硫酸反应应：2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 C钠钠与水反应应：Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3 + H2OD D3 3、离子方程式的意义离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应 ，而且可表示所有同一类型的反 应 小结小结离子反应、离子方程式重点：离子方程式书写离子反应发生的条件难点：离子方程式书写优山美诗 http:/ 优山美诗 der779uip
