2008年中考化学复习要诀

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1、中考化学复习要诀复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分

2、析一下，查漏补缺，会有很好的效果。 1基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统） 。 2基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。3元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。 4有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。 5计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、

3、解题规律和解题技巧。 6基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定） 、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。化学 一 结构 原子 离子 分子 原子的结构 子核和核外电子 原子核包括中子和质子 离子 原子得到或者失去电子后 就 成了离子 分子 由 2 个或者 2 个以上的原子够成的叫分子 元素 一种物质里面含有的原子的种类 例如 水H2O是水分子构成的 又是 氧元素和氢元素构成的 施来恩和施汪 发现原子的 原子之所以不同 是因为质子数不同 氧 8 个 氢 1 个 碳 6 个所以围绕中子的多少我门又发现了 同位素 质子相同 种子数不同 物质的分类 单质和化合

4、物 单质是一个物体全部都是一种元素构成的 化合物是由 2 种或者 2 种以上的元素够成的 纯净物和混合物 纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子 例如 空气中有氧 有氮 他们混合在一起就是混合物了 但是蒸馏水是纯净物哦 二 化学式 先我们要了解里面的数字的含义 H20 或者 C02 那个 2 在字母的右下方小写的 表示 这个分子里面有 2 个氢原子 后面的表示有 2 个氧原子 2CO 表示有 2 个一氧化碳 在化学式前面的大写的数字表示该原子或分子的个数 CL 表示一个离子 在字母的右上角的 2 或者 2+表示他的电荷数 2+表示失去 2 个电子 因为电子带负电 化合价 常

5、见的 金属一般显正价 铁 Fe 正 3 或者正 2 Al 铝 正 3 H 氢 正 1 锰 Mn 正 4 氧 O 负 2 铜 C u 正 2 硫 S 正 6 碳 C +4 或者+2 镁 Mg +2 钾 K 正 1 Ca 钙 正 2 锌 Zn 正 2 硫酸根 SO4 负 2 Cl 氯酸根 负 1 氢氧根 OH 负 1 CO3 碳酸根 负 2 NO3 硝酸根 负 1 NH4 氨根 正一 写法 把正价的都写在前面 把负价的写在后面 例如 H2O “H 是正价的 O 的负价的” 读法 从后面向前面读 例如 Na2SO4 “前面的 Na 是钠 后面的是硫酸根 后向前读 读做硫酸钠” 还有建议你去背 门捷列

6、夫的 元素周期表 前 40 个 要知道常见的物质的符号 别把 Au（金）当作是铁（Fe）就可以了 不用背他门的相对分子质量 考试的时候会给的 判断这种东西是不是存在靠化合价 化合价为 0 这东西存在 例如 H20 氧是负 2 个氢是正 1 的 2*1+-2=0 存在 CO2 C 正 4 O 负 2 一起还是 0 存在 三 化学方程式 表示一种化学变化的式子叫化学方程式 2H2+02 燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成 H20 水 左边是反应物 右边的是生成物 而等号上面的是反应的条件 化学变化的鉴别方式 是看是否有新的物质生成 实验室里面的化学反应 2KmnO4 加热=K2Mn04+Mn0

7、2+02 制取氧气的 式子 2KCl03 加热=2KCl+3O2 同上 2Na +2H20 = 2NaOH+ H2 制取氢气的 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰石灰水 2H202=2H20 + 02 双氧水制取氧气 连接：双氧水有消毒功能 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3 价的铁才叫铁 +2 价的铁就叫亚铁哦 如上面的 2 条式子） 2H2+O2

8、=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2+O2 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根 以上就是基本来反应了 列方程式方法的 在等号左右各写出反应物和生成物 配平 就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1 知道了氢气在

9、空气中燃烧生成水后 2 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有 2 个 O 但是右边只有一个 3 配平 在 H2 前面加 2 在后面生成的 H2O 前也加 2 变成 2H20=2H2+O2 4 注意还没完 如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加哦 所以最后的式子应该是 2H20=2H2+O2 四 反应了类型 最基本的四个类型 化合 分解 置换 复分解 化合 2 种物质作者 2 种以上物质生成一种物质 例子如下 CaO+H2O=Ca（OH）2 2H2+O2=2H20 分解 刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成 2 种或者 2 种以上物质 2KmnO4 加热=K2Mn04+Mn02+0

10、2 2KCl03 加热=2KCl+3O2 2H202=2H20 + 02 置换 一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 复分解 2 种化合物交换成分 （AB+CD=AC+BD） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应 中和反应 酸和碱的反应 五 计算 设你要求的东西为 X 列已经配平的方程式 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 给出实际的已经知道的 列出方程 求出结果 答 例子 题目有 4g 的氢气在空气中燃烧后

11、生成多少 g 的水？ 解：设生成 Xg 的水 要求水所以设水为 X 2H2 + O2 = 2H20 已经配平的方程式 4 36 因为要求水和已知氢 就只列水和氢的就好了 4g X 把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X 列出方程 X=36g 求出结果 答：生成 36g 的水 完美 六 酸碱盐 酸 里面一定要有 H 离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已 硫酸根 SO4 负 2 Cl 氯酸根 负 1 CO3 碳酸根 负 2 NO3 硝酸根 负 1 加上氢就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸 碱 都有 OH 并且有一个金属离子就可以了 金属离子 Na 钠 AL 铝 Cu 铜

12、 总之有金字旁的就好了 所以 有 NaOH CuOH ALOH 很多很多 这就是要你背前 40 个的原因了 盐 有碱的特点 也有酸的特点叫做盐 碱的特点 金属离子 酸的特点 酸根 就可以了 有 CuSO4 AgCl NaCl 自己想想 我可能全部列出来吗？ 七 酸碱盐反应 碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体 沉淀 或水 生成) 酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl 非金属氧化物（SO2 CO2 等） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaSO4 酸可以和以下的反应 碱 NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O 金属单质

13、 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 金属氧化物 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 盐可以和以下的反应 碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaSO4 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 还可以很盐反应 不过他门都要可以容在水中 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢

14、硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常

15、见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为

16、紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。 6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、 盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 B