《终结版《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《终结版《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2008北京奥运会 开幕式焰火大脚 印.wmv二、焰色反应v1.定义：金属或其化合物，在灼烧时金属或其化合物，在灼烧时火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。火焰呈现出特殊的颜色叫焰色反应。2. 【实验3-6 】2.实验步骤：烧蘸灼洗（用盐酸洗，除去可溶性杂质）（烧到与原来火焰颜色相同）（蘸取待测溶液）（灼烧）3.注意事项v观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃v焰色反应是元素的性质，与元素存在 形式无关v焰色反应是物理变化4.用途v用于制作烟花的发色剂v鉴定金属或金属离子的存在钠钡钙钾锂铷锶铜黄色黄绿色砖红色紫红色紫色洋红色绿色紫色红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物1. 氧化铝物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，
2、也很 坚固 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原 料耐火坩埚 耐火砖燃器具点火瓷头Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱与酸的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.氢氧化铝实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验：取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。2. 氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验
3、探究：利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验实验 内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试试 管中滴入 溶液， 直至过过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试试管 中滴入 ，直至过过量 。 实验实验 现现象反应应 方程 式结论结论白色胶状沉淀不断增多， 而后沉淀溶解并最后消失 。 白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH 2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOH NaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成 Al(OH)
4、3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。2.氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是
5、两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-v不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。v2Al(OH)3 Al2O32H2O2.氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈 碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺 激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过 多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是 一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途用途：医用的胃药。净水。主要成分：氢氧化铝药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在
6、溃疡表面起机械保护作用。适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。课堂小结实验室制法两性氢氧化物1.氧化铝 两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 不稳定性 2Al(OH)3 Al2O32H2O用途：医用的胃药,净水1.下列关于Al(OH)3的性质的
7、叙述错误的是（ ）A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3 能溶于氨水D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成CD课堂练习3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( ) VVVVWWWWABCDC三、铁的重要化合物硫酸亚铁陨铁赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）1 1、铁的氧化物：、铁
8、的氧化物： 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式俗名色、态铁的化 合价 水溶性FeOFeO Fe Fe2 2OO3 3 FeFe3 3OO4 4 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2+2 +3 +3 +2 +2、+3+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应 与酸反应：离子方程式：Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+
9、FeCl2+4H2O FeO不稳定,受热被氧化成Fe3O4均能被均能被COCO还原成还原成FeFeFeFe2 2OO3 3+3CO+3CO=2Fe2Fe+3CO+3CO2 2高温高温 FeFe3 3OO4 4+4CO+4CO=3Fe3Fe+4CO+4CO2 2高温高温 2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶 液离子方程式生成红褐 色沉淀白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe2+2OH-=Fe(OH)2； （浅绿色）（浅绿色） （白色）（白色）4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H
10、+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3； 白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性 盐和碱溶液反应制得学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，请写都是不溶性碱，请写 出它们与酸反应的离子方程式出它们与酸反应的离子方程式Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2OFe(OH)3+ 3H+= Fe3+ + 3H2O规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 = FeO+ H2O红棕色黑色粉末3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeC
11、l3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化FeCl2 FeCl3含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变 成红色，由此可检验Fe3+的存在(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象2Fe3+ + Fe = 3Fe2+现现象反应应的离子方程式FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层层清液氯氯水， 振荡荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时， 有可能发生氧化还原反应，Fe3+遇到较强的还 原剂时会被还原成Fe2+,Fe2+在较强的氧化剂的 作用下会被氧化成Fe3+Fe3+和Fe2+的转化阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3
