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1、前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *华中师范大学 化学学院实验中心前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、实验步骤三、实验步骤五、数据记录和处理五、数据记录和处理六、六、思考题四、实验注意事项四、实验注意事项前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *一、实验目的1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数；3、进一步理解二级反应的特点； 4、掌握电导率仪的使用方法。 2、了解活化能的测定方法； 前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应： 设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同
2、， 则反应速率方程为： (1)前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *c0反应物的初始浓度； (2)c反应t时刻反应物的浓度； 求某温度下的反应速率常数k，需知该反 应过程不同t时刻反应物的浓度c，本实验采 用电导法测定c 。前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *本实验体系中，OH-和CH3COO-的浓度变化 对电导率的影响较大，由于OH的迁移速率是 H3COO-的五倍，所以溶液的电导率随着OH-的 消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质 的浓度成正比关系，则有： 前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *G0初始浓度为c0时， NaOH溶液的电导率； Gt反应t时刻， N
3、aOH浓度为c时溶液的电导率； GCH3COONa溶液浓度为c0时的电导率。（3）（4）前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *将式（4）代入式（2），得(5)以 对t作图，求反应速率常数k 。前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *亦可将式（5）变为：(6 )(7)二级反应的半衰期t1/2为： 前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *由式（7）可知，t1/2亦即作图所得的直线之斜率。(8)若由实验求得两个不同温度下的速率常数k，则：可计算出反应的活化能E 。 前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *三、实验步骤1、调节恒温槽至所需温度（如25）； 2、准确配制0.02
4、M的CH3COOC2H5和NaOH溶 液，并置于恒温槽中恒温，洁净的电导池亦置 于恒温槽中恒温待用；3、取适量的0.01 M的NaOH溶液注入洁净干燥 的叉管中，插入电导电极（铂黑），铂片须浸 没在溶液中，置于恒温槽中恒温5min，待恒温 后测其电导，此值即为G0 ；前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *4、按上述操作方法测量0.01M的CH3COONa 溶液之电导；此值即为G ； 5、0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液各取 10mL，分别注到双叉管中（勿混合！），将 双叉管置于恒温槽中恒温10min，再使两溶液 混合，同时开始计时，进行电导测量，每隔 5min测定一次电导
5、，30min后，每隔10min测 定一次电导，60min后停止。6、在另一温度下（如35），按上述步骤 再次进行实验。 前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *四、实验注意事项 1、保证NaOH和CH3COOC2H5的初始浓度相等 ； 2、一定要保证恒温； 3、两种反应液混合要迅速、均匀；要确保计 时的准确性；4、实验操作过程中不要损坏电导电极的铂黑； 实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，然后浸泡在 蒸馏水中。前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *五、数据记录和处理G0=_ G=_tGtG0Gt(G0Gt)/t室温： _ 大气压： _ 实验温度：_前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *1、利用表中数据，以 Gt对 作图， 可分别求两温度下的k；2、求此反应在25和35时的半衰期t1/2；3、计算此反应的活化能E。前页前页后页后页返回返回目录目录* * * *六、思考题 1、如何用实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应 是二 级反应？2、乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，在实验过程中如何处置这一影响，使实验获得较好效果？3、若反应物的初始浓度不同，则实验应如何进行？
