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1、山东省二山东省二 OO 七年中等学校招生考试七年中等学校招生考试化化 学学 试试 题题注意事项：注意事项： 1.本试题分选择题和非选择题两部分。选择题本试题分选择题和非选择题两部分。选择题 16 分，非选择题分，非选择题 34 分，共分，共 50 分。考试时间分。考试时间 为为 60 分钟。分钟。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3.答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题：
2、本大题包括一、选择题：本大题包括 8 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 16 分。在每小题所列的四个选项中，只分。在每小题所列的四个选项中，只 有一项是最符合题意的。请将最符合题意的答案标号有一项是最符合题意的。请将最符合题意的答案标号(ABCD)填写在第填写在第 3 页的答题栏内。页的答题栏内。1下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加 2以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是3已知化学方程式 X2O2 点燃 CO22H2O，下
3、列对 X 的判断不正确的是AX 是一种最简单的有机化合物 B一定含碳、氢、氧三种元素 CX 是一种重要的气体燃料 DX 的化学式是 CH4 4化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们 利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从 化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约 200 年前约 6000 年前约 6000 年前约 2500
4、年前5正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是620 世纪 26 年代，就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得 到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种 新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 AO4是一种新型的化合物 B一个 O4分子中含有 2 个 O2分子 CO4和 O2的性质完全相同 DO4和 O2混合形成的是混合物 7图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B根据金属的熔点数据表，判断
5、金属的导电性强弱 C根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 8下列对一些事实的微观解释错误的是事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运到加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩CO2NaOHNa2CO3 第一大题答案栏第一大题答案栏题号题号12345678得分得分评卷评卷 人人答案答案二、简答题：本大题包括二、简答题：本大题包括 7 个小题，共个小题，共 34 分。请用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔将答案直接答分。请用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔将答
6、案直接答 在试卷上。在试卷上。9(5 分)分数是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分数要有一定的标准，如果按 照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分 类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示)10右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学 变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的 化学方程式。_ _ _ _11(5 分)化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下， 向 A、B 两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二 氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种 气体充分混合。一会儿，观察
7、到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答 下列问题： (1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表 示硫原子，上述反应过程可用下图表示：BA该反应的化学方程式为_； 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 _ 。 (3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体 为_，处理该气体的方法是_。 12(3 分)10时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液 温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到 40氯化钾和硝酸钾的溶 解情况如图 1
8、 所示。图 2 为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图 1 和图 2，回答 下列问题：(1)当温度 t 的取值范围为_时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。 (2)烧杯甲盛放的是_溶液。 (3)状态三时，烧杯_中溶剂水的质量相对较小。 13 （3 分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干 燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。 (1)猜想：固体的成分可能 是_。 (2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。 _ _。 14(6 分)为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作： 第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水
9、、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的 物质在一定的条件下分解都可以产生氧气。其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分 解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸 钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。甲 乙状状 态态 一一甲 乙状状 态态 二二甲 乙状状 态态 三三加等质量溶质升温 40图 1根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。 第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。可供选择的实验装置 如下：第三阶段：实验完毕经，洗刷实验仪器，整理实验用品。 问题： (1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是_(填写
10、字母代号)：组装好 实验装置后应首先进行_。 (2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸，你 认 为可以采取哪些措施预防爆炸？(列举两条) _ _。 (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、 制氧过程的安分性等问题外，还应考虑哪些问题？(至少列举两条) _ _。 15(5 分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分 数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数 据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：序号加
11、入稀盐酸的质量g剩余固体的质量g第 1 次2011第 2 次206第 3 次202.8第 4 次20n(1)上表中 n 的数值为_。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。化学试题参考答案及评分建议化学试题参考答案及评分建议一、一、(16 分分)题号题号12345678答案答案BCBACDBD以上每小题 2 分。 二、二、(34 分分) 9本小题每空 1 分。 102NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 本小题每个方程式
12、2 分。 11(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2 +4 (2)H2S 与 SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑 料瓶变瘪了。 (3)SO2 向瓶内倒入 NaOH 溶液，振荡。 本小题每空 1 分。 12(1)大于 22 (2)KNO3 (3)乙 本小题每空 1 分。 13(1)铜(或铁和铜的混合物) (1 分) (2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过 量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。) (2 分) 14(1)B、C 或 E 装置气密性检查 (每空 1 分) (2)控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度 利用催化剂减慢反应的速度 (每条 1 分) (3)反应产生的氧气是否纯净 反应后是否有有害物质产生 (每条 1 分) (2)、(3)若有其它正确答案，同样给分。 15(1)2.8 (1 分) (2)82.5 (1 分) (3)解：设盐酸中溶质的质量分数为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 (1 分)100 73(16g12g) 20gx100：73 = (1612g)：20gx (1 分)x = 14.6答：盐酸中溶质的质量分数为 14.6。 (1 分)空气NaOH HKClO3MnO2N2
