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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第2课时 焓变 反应热 热化学方程式小结第一节 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热 3、 H表示方法1、概念2、符号、单位4、 H计算方法放热反应与吸热反应的原因放 热反应物生成物能量反应过程H0吸 热反应物生成物能量反应过程H0反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。1、宏观原因能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子 自由离子反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子 自由离子H （E1-E2）2、微观本质原因取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总 能量的相对大小放热反应吸热反应 键
2、能 变化生成物总键总键 能 反应应 物总键总键 能生成物总键能 反应 物总键能 能量 变化反应物的总能量 .生 成物的总能量反应物的总能量 .生 成物的总能量 表现 行式 联系 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能 越小，物质能量越高，越不稳定。大于大于H 0或H为“”小于小于H 0或H为“+”键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能 越小，物质能量越高，越不稳定。课堂练习巩固概念例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量 ，该反应的反应热为H=kJ/mol。例 2：拆开 lmol HH键键、lmol N
3、H键键、 lmolNN键键分别别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则则1mol N2生成NH3的反应热为应热为 131.5-92KJ/molH = 反应物的键能总和生成物的键能总和可逆反应中的 H 数值是指该反应完全进行时的数值。1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 Q1(Q1 Q2均大于零)的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q
4、1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B【课堂练习2】比较焓变的大小：要考虑正负、对于放热反应、放热越 多、 H越小。对于吸热反应、吸热越多、 H越多。 课堂练习3：同温同压下，下列热化学方程式 H最小的是（ ） A.2 A（l）+ B(l) 2 C（
5、g）；H1 B.2 A（g）+ B(g)2 C（g）； H2 C.2 A（g）+ B(g) 2 C（l）；H3 D.2 A（l）+ B(l) 2 C（l）；H4C4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 2 Sn(s、灰) Sn(s、白)； H 32.1 kJ/mol 下列说法正确的是 (A) H 1 H 2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏 H 1 、 H
6、2 的大小关系 ：若E1代表Sn(s、白)2HCl(aq)的总能量， E2代表Sn(s、灰)2HCl(aq)， E3代表SnCl2(aq)H2(g) 的总能量，比较E1、E2、E3的 关系：二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两部分，二者 缺一不可，要标明反应的焓变H(注意单位和+、-） 。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式叫做热化学方程式二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101
7、kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol1 2二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或简单分数,其H与系数对 应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的
8、物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；(如在25 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态(g、l、s、aq(水溶液 ） 3、要标明反应的焓变H(注意单位和+、-），不标反 应条件。 4、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H对应 成比例。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2H2(g)+ O2(g)=H2O(l)
9、H=285.8kJ/mol1 22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1 21 2例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2
10、(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化 学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g )
11、H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol方法归纳A例4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢氢气燃烧烧生 成水蒸气放出484kJ热热量，下列热热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（l） H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g） H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H484kJmol1 规律：当化学反应逆向进行时， H数值不变，符号相反 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 氧气
12、中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式 为_ 又已知H2O(l)= H2O(g)； H+44 kJ/mol， 则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成 气态水时放出的热量是 kJ。练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ
13、/mol已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化 碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是A作业本P2第11题:热化学方程式的意义:物 质 -能 2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad0 C、2a=b0C练习：
