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1、化学第一部分 物质构成的奥秘第一部分 物质构成的奥秘第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子 第2讲 元素及元素周期表 第3讲 化合价与化学式 考试要求1理解物质构成的微粒性。2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4了解原子是由原子核与核外电子构成的。5了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6理解核外电子在化学反应中的应用。第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子知识整理一、构成物质的粒子有：_、_、_等。1分子(1)定义：分子是保持物质_的最小粒子。(2)特点：在_中，分子可以再分；在物理变化中
2、，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法：分子用_表示。例如：2个氧分子_.分子 原子 离子化学性质化学变化分子式2O2第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子2原子(1)定义：原子是_中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金 属(例如_、_)等。(4)表示方法：原子用_表示。例如：2个氧原子_.3离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫_ ，带负电荷的离子叫_。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等
3、。要求掌 握氯化钠是由_构成。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个 钠离子_，1个硫酸根离子_化学变化铜 氦元素符号2O阳离子 阴离子离子2Na+SO42-学车问答 http:/ 学车问题 开车问题 学车怎么办？驾校大全 http:/ 中国驾校报名 考试 理论学习 地址 介绍第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子分子原子定义义分子是保持物质质化学性质质的最 小粒子原子是化学变变化中的 最小粒子相同 点质质量和体积积都很小，彼此之间间有间间隔，总总在不停运动动 。同种分子（或原子）性质质相同，不同种分子（或原子 ）性质质不同，并且具有种类类和数目的含义义。区别别
4、在化学变变化中，分子可以再分 为为_，原子重新组组 合成新的分子。在_中，原 子不能再分。联联系均可以构成物质质，且分子都是由原子构成。4分子和原子的比较原子 化学第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子5原子和离子的比较粒子种类类原子离子阳离子阴离子区 别别粒子 结结构核内质质子 数_核 外电电子数核内质质子数_ 核外电电子数核内质质子数 _核外电电 子数粒子 电电性不显电显电 性显显正电电性显负电显负电 性符号用元素符 号表示用阳离子符号表 示，如： n+用阴离子符号表 示，如：n-联联系 等于大于小于第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子二、原子的构成(1)在原子中：核电荷数=_ =_
5、，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在_上。(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子 数可以得失。质子正中子中子不带电荷电子负质子数电子数原子核第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子 三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_个 ，当只有一层时，不能超过_个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是_与元素的化学性质 有密切的关系。+826元素类类 别别最外层电层电 子 数得失电电子趋势趋势化学性质质结
6、论结论金属元素 易_最外层电层电 子，形成 _活泼泼元素的化 学性质质与 原子的最 外层电层电 子 数有密切 关系非金属元 素易_电电子而达到 _电电子的稳稳定结结构， 形成_ 活泼泼稀有气体 元素一般等于_ （He=2)难难于得失电电子，常称为为 _结结构 8 2核电荷数带正电电子层最外层电子数最外层电子数一般小于4 失去 阳离子一般大于4得到 8 阴离子8 稳定第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子 例题分析 例1：（2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：（1）氧元素的原子序数是( )。（2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y= ( )。（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学
7、方程式( )。思路点拨：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说 的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书 写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。解答：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2=2Al2O3（条件写加热、点燃也可）第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子 例2：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠 萝闻到阵阵果香，原因是（ ）A分子在不断运动 B分子很大 C分子之间有间隙 D分子分解成原 子思路点拨：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运 动、分子之间有间隙。物理变化分
8、子没有变化。解答：选A第1讲 构成物质的微粒分子 、原子、离子例3：（2012广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子 的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是( )；钠原子与氯原子的最本质区别是( )。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( )原子；Na+的结构示意 图是( ) (填字母)。思路点拨：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外 电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数， 钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反 应中容易得电子，离子是稳定结构。 解答 ：(1)
9、17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A 第2讲 元素及元素周期表考试要求1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。2掌握一些常见元素的名称和符号。3了解元素的简单分类。4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5理解“化学变化过程中元素不变”的观念。知识整理 一、元素1定义：具有相同_（即核内_）的一类 原子的总称。2特征：_概念（填“宏观”或“微观”），只讲 _，不讲_。元素种类由_决定。元素化学性质由_决定。质子数 电荷数宏观 种 个 核电荷数 最外层电子数第2讲 元素及元素周期表3元素与原子的比较元素原子区别别属_概念，只讲讲种 类类，不讲讲个数属_概念，既讲
10、讲种 类类，也讲讲个数适用范 围围表示物质质的宏观组观组 成， 常用来表示物质质由哪几种 元素组组成表示物质质的微观观构成，常 用来表示物质质的一个分子 由哪些及几个原子构成 联联系核电电荷数相同的一类类原子就是同一种元素4.元素符号表示的意义 (宏观)：表示 ( ) (微观)：表示该元素的( )。 5.元素分类：_元素、_元素、_元素,中 文部首分别是_和_和_金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子； 非金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子；稀有气体元素：最外层电子数_8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。宏观微观一种元素 一个原子金属非金属稀有气体一般小于失 一般大于得 为第2讲
11、 元素及元素周期表6元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是_. 其中_是金属元素，_是非金属元素。（2）空气中含量最多的元素是_。（3）人体中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。（4）组成化合物最多的元素是_。O Si Al FeAl Fe O SiNOCaC第2讲 元素及元素周期表二、元素周期表 1元素周期表中，同一横行，_相等，称为同一周期；同一 纵列，_ 相等，称为同一族。 2120号元素名称和符号默写：0 第一周期 1 2He第二周期 3Li4Be5B678910第三周期 1112131415 161718 第四周期 1920 电子层数最外层电子数氢H碳C氮N氧O氟F氖Ne
12、钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K 钙Ca 第2讲 元素及元素周期表3每周期开始是_元素，过渡到_元素，结尾是_元素。元素的周期数=_, 元素的主族数=_.4元素周期表中的信息1 H 氢 1.008金属 非金属稀有气体电子层数最外层电子数原子序数元素符号元素中文平均相对原子质量第2讲 元素及元素周期表例题分析例1：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素 周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为( )。（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( )（选填“得”或“失”）电子， 该元素属于( )（选填“金属”或“非金属”）元素。3得 非金属第2讲 元素及元素周期表（3）写出表中关于8号元素的一条信息：( )。（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的 角度说明其原因：( )。思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解 答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数， 元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行 答题。镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）第2讲 元素及元素周期表例2：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（ ）A第三周期元素的原子核外电
