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1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第一课时2根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱 碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】3【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液4盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2S
2、O4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性5盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？分析后，填写书 P55 表格6【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c
3、(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无c(H+) c(OH)=中性无（对水的电离平衡无影响）7 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有（促进水的电离）NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
4、 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式8 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促进水的电离）CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316231、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解） 同一弱酸
5、对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度11242、外因： 温度：升温，促进水解。 浓度：加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl10H2SO4？25影响 因素实验操作 现象平衡移动 方向Fe3+的水 解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的 酸碱度加HCl加少量的 NaOHNa2CO3温度温
6、度升高第三节 盐类的水解第三课时27对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac )c(HAc )c(OH)c(H+) pH 水解程度升温 加H2O加醋酸加 醋酸钠通HCl(g)加NaOH281.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁 胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其 中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？29混施化肥泡沫 灭火剂制备胶体 明矾净水判断溶液 酸碱性离子浓度 比较试剂贮存盐溶液 的蒸发溶液配制
7、盐类水解 的应用3031泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快 耗盐少混合前混合后六、盐类水解的应用： (一)日常生活中的应用 32盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污
8、能力更强，为什么？升温，促进CO32水解。33六、盐类水解的应用：(二) 易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；保存NH4F溶液 ：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉（考点）(三) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性 CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）34(四) 判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与
9、 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO235(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u
10、 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书 P6136（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。372、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl
11、) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度 远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl 溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）381、电荷守恒如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴离子： Cl OH正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH
12、 )七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）39七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数40七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒 （元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子
13、或分子中某种特定元素的 原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。41七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素或原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 142七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素
