初中化学课题一《原子的构成》课件

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1、单位：春晖学校 讲课人：张琼知 识 回 顾w1.分子：_ w2.原子：_ w3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:- -保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后 原子重新组合成新的分子。本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法相对 原子质量一、原子的构成 自学指导（阅读70页-71页内容） 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说 ，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什么电？整个原子显电性吗？为

2、什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是 由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子的质量主要集中在哪里？原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性小结（1）原子的结构思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数 有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷有什 么关系？（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（3）原子的质量绝大部分集中在原子核

3、上，核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子 的质量决定原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数氢氢1 0 1碳6 6 6氧8 8 8钠钠11 12 11镁镁12 12 12铁铁26 30 26观察表格，思考下列问题：1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。w你能得出的信息有： w1.不是所有的原子都有中子 w2.质子数不一定等于中子数 w3. 质子数等于核外电子数 w4.质子数不同，原子种类也不同 w总结： （4）不同种类的原子，核

4、内质子数不同1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 电 子质 子中 子 电 子原 子 核 电 子原 子 核练习题2、填写下表原子名称氢氢碳氧钠钠铁铁 质质子数1611 中子数0681230 核外电电子数82616811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 Bw在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选 择合适的答

5、案，填在空格上。 w（1）能直接构成物质的粒子有: w（2）在化学变化中最小的粒子有: w（3）不显电性的粒子有: w（4）带正电的粒子有: w（5）带负电的粒子有: w（6）质量最小的粒子有: w（7）构成原子的微粒有: w（8）构成原子核的微粒有:分子 原子原子 分子 原子 中子质子 电子 电子质子 中子 电子 质子 中子二、原子质量的表示二、原子质量的表示相对原子质量相对原子质量原子种类类原子质质量(kg)氢氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁铁9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡

6、量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？ 相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子质量跟它相比 较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一 个比值，不是原子的实际质 量，国际单位是，常省略 不写例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310- 26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原 子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：161.99310-26Kg1/w根据概念理解计算：

7、 w氢的相对原子质量w碳的相对原子质量碳原子的质量为a， 一个原子的质量为b ，求该原子的相对原子质量原子 种 类类原子质质量(kg)氢氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类类相对对原子质质量 原子质质量(kg)氢氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁铁569.288*10-26(1) 相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的实际 质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大” 或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系。 (3)

8、相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。不等于越大 正 “1”(常省略不写) 千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数 的关系原子种 类类质质子数 中子数核外电电子数 相对对原子质质量氢氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56规律:相对原子质量=质子数+中子数规律的应用：原子 种类质子 数中子 数核外 电子数核电 荷数相对原子 质量 氢1 碳 66 氧88 钠 12 11 氯 1817 011166128816111123171735核电荷数

9、=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数我国科学院院士张青莲教 授为相对原子质量的测定 做出了卓越贡献。他于 1983年当选为国际原子量 委员会委员。他主持测定 了铟、铱、锑、铕、铈、 铒、锗、锌几种元素的相 对原子质量新值，为国际 原子量委员会采用为国际 新标准。 w 尝试查阅一下如下几种元素的相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 w 看谁查得又快又准! 磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24 谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结:1 原子的构成2 相对原子质量原子原子核（带正电 ）电子(带负电 )(核外)质子(带正电 ) 中子(不带电

10、)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/课堂练习1 下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B

11、质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高速运动而构成.整个原子不显 电性的原因是:13 1413质子和电子所带电量相等,电性相反3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数” 。还能总结出（至少写出两条） 原子种类类质质子数中子数电电子数相对对原子质质量氢氢111氧8816钠钠111211铁铁2630561） ；2） 。相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子0 8 作业：w夺标方案32-33页（第32页 第8题不做） w学有余力的学生另做

12、“夺标方 案34页” 课外知识: 近代科学原子论（1803年） w一切物质都是由最小 的不能再分的粒子 原子构成。 w原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844)“化学的新时代是从原 子论开始的”恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年)w电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。 w汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）粒子散射实验（1909年） 原子有核w卢瑟福和他的助手做了 著名粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。 w卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和